溶液中的离子平衡图像相关问题（含答案含解析非常全）

（1）图中曲线1表示 的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化．

现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性． （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是 （用离子方程式表示）．

﹣

（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42）

﹣

+c（HC2O4）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL（填“＞”、“=”或“＜”）． （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A．溶液②中，c（C2O42）＜c（H2C2O4）

﹣

﹣

B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH）=c（C2O42）+c（H+）

﹣

﹣

C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4）+2c（C2O42）+c（OH）

﹣

﹣

﹣

D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.1mol?L1．

﹣

﹣

﹣

（5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是 ．

（6）配平氧化还原反应方程式： C2O42+ MnO4+ H+= CO2↑+ Mn2++ H2O

﹣

﹣

（7）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断 ．当加入16mL 0.10mol/L 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为 ，KHC2O4的质量分数为 ．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）

17、（2006?广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb（OH）、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、

＋

Pb（OH） 42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，

___2（填“>”“＝”或“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

＋

增加，可能的原因是_________________。

（2）往Pb（NO3）pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na除外）有____，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______。 2溶液中滴入稀NaOH溶液，（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。

＋

（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过要发生的反应程中主为：2EH（s）＋Pb2A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12

＋

E2Pb（s）＋2H则脱铅的最合适pH范围为（ ）

＋

与对数有关的离子平衡图像问题

1、（2013?江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32

﹣

）=﹣lgc（CO32）．下列说法正确的是

﹣

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32）

﹣

C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32）

﹣

D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32）

﹣

2、（2015?盐城一模）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2最低浓度的对数值lgc（S2）与lgc（M2+）

﹣

﹣

关系如图所示．下列说法正确的是

A．Ksp（CuS）约为l×10

﹣

﹣20

﹣1

B．向Cu2+浓度为105mol?L

﹣

废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

﹣

﹣

C．向l00mL浓度均为105mol?L1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol?L1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．Na2S溶液中：2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）=c（Na+）

﹣

﹣

3、（2015?福建模拟）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与C1﹣、OH﹣的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=﹣lgc（Cl﹣）]．下列说法不正确的是

A．可用如下方法除去污水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq） B．当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42﹣形式存在 C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl﹣

D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg（OH）2

4、水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=﹣lgc（H+），pCl=﹣lgc（Cl）]．

﹣

﹣

﹣

（1）正常海水（Cl的浓度大于0.1mo/L）中汞元素的主要存在形态是 ．少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是 ．

（2）Hg（NO3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 （用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是 ．

（3）处理含汞废水的方法很多．下面是常用的两种方法，汞的回收率很高． ①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水．反应的离子方程式为 ． ②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg（NO3）2的废水，生成HgS沉淀．已知： Ksp（HgS）=1.6×10

5、一定温度下，卤化银AgX(X：Cl、Br、I)及Ag2CrO4，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表

—

—

—

﹣52

﹣

，当废水中c（S2）=1×105mol/L时，c（Hg2+）= ．

﹣

﹣

示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42)”。下列说法正确的是

—

A．a点表示c(Ag+)=c(CrO42)

—

B．b点可表示AgI的饱和溶液 C．该温度下AgI的Ksp约为1×10

—16

—

—

D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl)＜c(Br)

6、（2009?广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小

－

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

7、羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调节Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH，使其约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液 缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。

方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题： （1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：

①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3·H2O==Ca5（PO4）3OH↓+ ②5Ca（OH）2 +3H3PO4== （2）与方法A相比，方法B的优点是

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。

（5）糖沾在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易形成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因

8、pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3． 如图为H2CO3、、在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：

（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为 ． （2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 ．

（3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因 ．

（4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为 ；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的的pC最大值为 （溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．

（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____mol．

其他离子平衡图像问题①

1.（2013?盐城模拟）（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。

①常温下，pH=11→13时，铅形态间转化的离子方程式为 。 ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于 (填铅的一种形态的化学式)形态。

2、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液 等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度 如图所示，下列说法正确的是

A、 HA为强酸 B、 该混合液pH=7

C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)

3、（2008?深圳一模）标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是 A．ab 段反应是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L-1 D．b 点对应的溶液导电性最强

4、污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2时，先发生配合反应：Cu2＋2 H2DzCu(HDz)2＋2H，再加入CCl4，Cu(HDz)2

＋

＋

＋

就很容易被萃取到CCl4中。

（1）写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式：______________________________。

＋

萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是______________________________。

下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。 某工业废水中含有Hg2、Bi3、Zn2，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。 请根据

＋

＋

＋

右图回答问题：

（2）欲完全将废水中的Hg2分离出来，须控制溶液pH＝____________________。

＋

（3）当调节pH＝2时，铋（Bi）的存在形式有：____________________，其物质的量之比为____________________。

（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：________________________________________。

（5）污水中的亚汞离子（Hg22+）必须转换成汞离子（Hg2+）才能用双硫腙络合．某工厂污水中含有较多的氯化亚汞（Hg2Cl2），加入二硫酸钾（K2S2O8）可氧化Hg22+，写出该反应的化学方程式： 。

其他离子平衡图像问题② 1、（2015?浙江）40 ℃，在氨水体系

中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9.0时，c(NH4)>c(HCO3-)>c(NH2COO)>c(CO32-)

－