C．根据表中数据，可知O3的分解速率随温度升高而增大，随pH增大而减小
D．根据表中数据的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率的大小关系为40 ℃、pH＝3.0<30 ℃、pH＝7.0
22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．32 g SO2含有氧原子数为0.5NA
B．物质的量浓度为0.5 mol/L CaCl2溶液，含有Cl数为NA C．标准状况下，22.4 L CCl4的分子数为NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA
23．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是( )
A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl
B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L
C．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I＋4H2O===4SO4＋I2＋10Cl
－
－
2－
－1
－
＋16H
D．若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
24．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴
＋
入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是AsO3 B．n(H3AsO3)∶n(H2AsO3)＝1∶1时，溶液显酸性
C．当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3＋OH===H2AsO3＋H2O D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO3)＋2c(HAsO3)＋3c(AsO3)＋c(OH)＝c(H)
25．某白色固体可能有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4中的若干种组成。为了检验该固体的成分，取少量样品将其溶于水，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀酸a，白色沉淀部分溶解。
则由此得出的结论正确的是( )
A．若a是HCl，一定有Na2CO3和Na2SO4，NaHCO3和Na2SO3无法确定
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－
2－
3－
－
＋
－
－
－
3－
B．若a是HCl，一定有Na2SO4，Na2CO3和Na2SO3至少含有一种 C．若a是HNO3，一定有Na2CO3、Na2SO4和Na2SO3
D．若a是HNO3，一定有Na2CO3和Na2SO4，一定没有Na2SO3 二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L；B的分子式为C2H4O，不能发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：
－1
请回答：
(1)B的结构简式：________。 (2)A→D的反应类型为________。
(3)C＋E→F的化学方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列说法不正确的是________。
A．有机物A在一定条件下能与氯化氢发生加成反应 B．有机物C和D是同系物 C．反应⑤中浓硫酸主要起脱水作用
27．(6分)为探究固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
(1)X的化学式为________，黄绿色气体的电子式为__________________________。 (2)固体Y与NaOH溶液反应的离子方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 28．(4分)如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
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(1)①中反应的化学方程式是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是________。
a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)④中棉花团的作用是______________________。
29．(4分)将一定量Cu投入到100 mL 18 mol·L的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到4.48 L气体(假设气体全部逸出)。请计算：
(1)收集到气体的物质的量为____________mol。
(2)若往反应后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu完全沉淀，至少需要8 mol·LNaOH____________mL。
30．(10分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应为
Ⅰ.C(s)＋H2O(g)Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g)
CO(g)＋H2(g) K1； CO2(g)＋H2(g) K2； CaCO3(s) K3；
－1
2＋
－1
燃烧炉中涉及的反应为 Ⅳ.C(s)＋O2(g)===CO2(g) Ⅴ.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)
CaCO3(s)＋2H2(g)，其反应的
平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。在2 L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)，下列能说明反应达到平衡的是________。
A．混合气体的体积不再变化
B．H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化 C．混合气体的密度不再变化
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D．形成a mol H—H键的同时断裂2a mol H—O键 (2)对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。
压强/MPa 温度/℃ 500 700 下列图像正确的是________。 p1 45.6% 67.8% p2 51.3% 71.6%
(3)已知反应Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ· mol，C===O、O—H、H—H的键能分别为803 kJ· mol
－1
－1
－1
－1
－1
，464 kJ· mol、436 kJ· mol，则CO中碳氧键的键能为________kJ· mol。 (4)对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为
____________；当重新平衡后，CO2浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)氢镍电池具有无记忆、无污染、免维护等特点，被称为绿色电池。该电池的总反应为MH＋NiOOH
放电
充电
M＋Ni(OH)2，其中M为贮氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为
________________________________________________________________________。
31．(10分)醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)； 2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)； 2Cr(aq)＋4CH3COO(aq)＋2H2O(l)=== [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)
2＋
－
请回答下列问题：
(1)检查虚框内装置气密性的方法是__________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)醋酸钠溶液应放在装置____________中(填写装置编号，下同)；盐酸应放在装置
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