2019年
题型十一 图像组合判断型
一、单项选择题
1．(2018·江苏省泰州中学高三二模)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )
A．如图1所示，用0.1 mol·L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M)代表Fe或Cu的浓度，横坐标c(S)代表S的浓度。在物质的量浓度相等的Fe和Cu的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe C．如图3所示，用0.1 mol·L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：
－1
－1
2－
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
2－
－1
c(Na＋)＝(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右 答案 C
解析 A项，用0.1 mol·L NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，错误；B项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe
2＋
2＋
－1
3＋
和Cu的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C项，反应后溶液pH＝7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1 mol·L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(CH3COO)，c(H)＝c(OH)，则c(CH3COO)＝c(Na)，得到当pH＝7时：c(Na)＝c(CH3COO)＞c(OH)＝c(H)，正确；D项，分析图像可知铁离子完全沉淀的pH约为3.7，加入氧化铜可调节溶液pH，到pH＝5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，错误。 2．(2018·南京市高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是( )
＋
－
－
＋
＋
＋
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＋
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－
＋
－1
－1
2019年
A．图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液
C．图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25 ℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH
D．图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 答案 B
解析 图甲中反应物比生成物的能量低，所以反应为吸热反应，选项A错误；溴化银在水中存在沉淀溶解平衡，溴离子和银离子浓度的乘积等于定值(Ksp)，则在图乙中在曲线上的点都代表饱和溶液，曲线下方的点都是不饱和溶液，选项B正确；酸越强加水稀释时的pH变化越快，所以由图示得到，醋酸的酸性强于HX，所以HX的电离平衡常数一定小于醋酸的电离平衡常数，选项C错误；由图丁得到，t时刻不是生成物的量最大的时刻，应该是反应达平衡以后生成物的量最大，反应物的转化率最高，所以不是t时刻的转化率最高，选项D错误。
2019年
3．(2018·江苏省百校高三12月大联考)下列图示与对应的叙述相符合的是( )
A．图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v正和v逆随时间的变化 B．图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0 在两种条件下物质能量随反应过程的变化
－1
－1
C．图丙表示25 ℃时用0.01 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L HCl溶液时pH随NaOH 溶液体积的变化
D．图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化 答案 A
解析 A项，增加反应物浓度后，正反应速率突然增大，但刚开始，生成物浓度不变，逆反应速率不变，然后逐渐反应达到平衡，正确；B项，2SO2(g)＋O2(g)
－1
2SO3(g) ΔH<0反应为放热反应，与图像不符，图中反应为
－1
吸热反应，错误； C项，25 ℃时用0.01 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L HCl溶液时，在氢氧化钠溶液体积为20 mL时会发生pH的突变，图像未体现，错误；D项，电解精炼铜时，阳极溶解的金属除了铜，还有铁、锌等，阴极只析出铜，因此纯铜和粗铜的质量变化与图像不符，粗铜溶解的质量与纯铜增大的质量不等，错误。
4．(2018·江苏省五校高三上学期第一次学情监测)下列图示与对应的叙述相符的是( )
2019年
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示0.100 0 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)
3＋
－1
－1
3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 答案 D
解析 A项，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸，所以曲线Ⅱ为醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，a点氢离子浓度大导电性强，错误；B项，0.100 0 mol·L CH3COOH溶液pH大于1，而图2中酸初始的pH为1，不相符，错误；C项，可逆反应2A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s)的正反应是体积减小的反应，所以增大压强平衡
3＋
－1
正向移动，反应物的百分含量减小，与图像不符，错误；D项，由图像可知，pH在4左右Fe完全沉淀，所以可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，正确。
5．(2017·徐州市高三模拟)下列图示与对应的叙述相符合的是( )
A．图1表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
3＋
B．图2表示除去CuSO4溶液中的Fe可采用加入CuO调节溶液pH到4～5
C．图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH
D．图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl 答案 B 解析 2NO2(g)
3＋
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小，平衡正向移动，c(N2O4)变大，故A错误；根据图示pH为4～
2＋
3＋
5时Fe完全沉淀，Cu不沉淀，所以除去CuSO4溶液中的Fe可采用加入CuO调节溶液pH到4～5，故B正确；图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＜ROH，故C错误；除去NaCl中少量的KNO3，可蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故D错误。 6．(2017·淮安市高三调研)下列图示与对应的叙述相符的是( )
2019年
A．图 Ⅰ 表示反应A＋B===C＋D的ΔH＝(a－c)kJ·mol
B．图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H和OH的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 C．图Ⅲ表示N2＋3H2
2NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强
＋
－
－1
D．图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点 答案 C
解析 A项，根据图Ⅰ，反应A＋B===C＋D属于放热反应，ΔH＝－(a－c) kJ·mol，错误；B项，根据图Ⅱ，温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，错误；C项，根据图Ⅲ，t1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，正确；D项，根据图Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，p点酸性比q点强，pH小于q点，错误。
二、不定项选择题
7．(2017·南京市、盐城市高三二模)下图所示与对应叙述相符的是( )
－1
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B．图乙表示pH＝2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸
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