根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
回答下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是______。 (2)C装置中浓H2SO4的作用是____________。 (3)D装置中MnO2的作用是____________。 (4)燃烧管中CuO的作用是______________。
(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为____________。 (6)要确定该有机物的分子式，还要___________________________。
解析 该实验的目的是用燃烧法确定有机物的组成，观察实验装置就能明确实验原理：D是氧气发生装置，C是氧气干燥装置，E是氧气与样品充分反应装置，B是水蒸气吸收装置，A是CO2吸收装置。用守恒法求最简式：
n(C)＝
1.32 g0.54 g
－1＝0.03 mol，n(H)＝－1×2＝0.06 mol，n(O)＝
44 g·mol18 g·mol
0.90－0.03×12－0.06×1g
＝0.03 mol，故该有机物的最简式为CH2O。 －1
16 g·mol答案 (1)g、f、e、h、i、c(或d)、d(或c)、a(或b)、b(或a) (2)除去氧气中的水蒸气 (3)催化剂，加快产生氧气的速率
(4)确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O (5)CH2O
(6)测出该有机物的相对分子质量
10．(2016·青岛二中阶段检测)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的—C≡C—键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。
(1)A的分子式是____________________________________。 (2)下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是________。
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A．H2
C．酸性KMnO4溶液
B．Na D．Br2
(3)A的结构简式是__________________________________________。
(4)有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是_______。 解析 (1)设有机物A的分子式为CxHyOz，则由题意可得： 4x＋y－2z点燃yCxHyOz＋O2――→xCO2＋H2O
4284 44x 9y 16．8 g 44.0 g 14.4 g 8444x9y＝＝， 16.8 g44.0 g14.4 g解得：x＝5，y＝8。
因12x＋y＋16z＝84，解得：z＝1。有机物A的分子式为C5H8O。
(2)A分子中含有—C≡C—键，能与H2、Br2发生加成反应，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应；A中含有羟基，能与Na发生置换反应。
(3)根据A的核磁共振氢谱中有峰面积之比为6∶1∶1的三个峰，再结合A中含有O—H键和
位于分子端的—C≡C—键，便可确定其结构简式为。
(4)根据1 mol B可与1 mol Br2加成，可以推断B中含有1个键，再结合B没有
顺反异构体，可推出B的结构简式为
[注意：CH3CH2CH===CHCHO、CH3CH===CHCH2CHO或 CH3CH===C(CH3)CHO均有顺反异构体]。 答案 (1)C5H8O (2)ABCD
(3)
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(4)
11．根据要求填空：
(1)中官能团的名称是________。
(2)中含氧官能团的名称是________。
(3)HOCH2CH2NH2中含有的官能团名称是________。
(4)中所含官能团的名称是________。
(5)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的的同分异构体有________种。
(6)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶
液发生显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为___________(写结构简式)。
解析 (1)中官能团为羟基。(2)中含氧官能团是(酚)羟基、酯基。(3)中官能团为羟基和氨基。(4)中官能团为羰基和羧基。(5)除苯环外不饱和度为1，还有2个碳原子，1个氧原子，可知除酚—OH外另一取代基为—CH＝CH2，苯环上有邻、间、对三种结构。(6)根据限定条件确定含有酚羟基和醛基两种官能团，步骤是先确定—OH和—CHO在苯环上的位置，再定最后一个饱和C原子的位置。
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答案 (1)羟基 (2)(酚)羟基、酯基 (3)羟基、氨基 (4)羰基、羧基 (5)3
(6)13
12．(2016·北京朝阳区期中)12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H2O和26.4 g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：
(1)有机物A的分子式：______________________________________。
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________________(可以不化简)。
3
解析 (1)A的蒸气对H2的相对密度是30，则A的相对分子质量为60。12.0 g A的物质的量为0.2 mol，完全燃烧生成14.4 g H2O和26.4 g CO2，则n(CO2)＝0.6 mol，n(H2O)＝0.8 mol，因此12.0 g A中含有O原子的物质的量为
12.0 g－0.6 mol×12 g·mol－0.8 mol×2×1 g·mol
＝0.2 mol，A及C、H、O原子的－1
16 g·mol物质的量之比为0.2 mol∶0.6 mol∶1.6 mol∶0.2 mol＝1∶3∶8∶1，结合A的相对分子质量，故A的分子式为C3H8O。
－1
－1
aρ gaρ3
(2)a mL(密度为ρ g/cm)的有机物A的物质的量为 mol，量筒液面读数为－1＝
60 g·mol60b mL，即生成氢气的体积为b mL，则
C3H8O＋xNa―→C3H(8-x)ONax＋H2↑
21 mol mol
2
xxaρ60
mol
b×10－3
22.4
mol
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