Ⅱ.
回答下列问题：
(1)H的分子式是______，A的化学名称是______。反应②的类型是______。 (2)D的结构简式是______。F中含有的官能团的名称是______。 (3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______。 (4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是______。
(5)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2，写出1种符合要求的X的结构简式______。 (6)已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，
的合成路
而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物线______(其他试剂任选)。
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-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
解析：
本题考查了元素化合物知识，明确硅胶的性质、煤的加工、赤潮的原因是解题关键，题目难度中等。
A.硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体，具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故A正确；
B.不是所有的金属氧化膜都能够阻止金属的进一步反应，只有部分金属例如铝，故B错误； C.煤与氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再催化剂作用下合成甲醇，故C正确；
D.赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象，含氮、磷的大量污水任意排放造成造成水体的富营养化，引发水华、赤潮，故D正确。 故选B。
2.答案：C
A、解析：解：合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于2NA个，故A错误； B、铁溶于过量的硝酸后变为+3价，1mol铁转移3NA个电子，故B错误；
C、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含3NA个原子，故C正确； D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D错误． 故选C．
A、合成氨的反应为可逆反应； B、铁溶于过量的硝酸后变为+3价； C、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2； D、标况下三氧化硫为固体．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
3.答案：A
解析：
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本题考查有机物结构和性质、有机物鉴别等知识点，侧重知识综合运用能力，明确官能团及其性质关系、物质性质差异性是解本题关键，题目难度不大。
A.实验室制备乙酸乙酯，浓硫酸起到催化、吸水的作用，若用稀硫酸，则反应将不能进行，故A正确；
B.同系物含有官能团的数目应相同，官能团的数目不同，不是同系物，故B错误；
C.分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸，则烃基为丁基，应有4中同分异构体，故C错误； D.苯与酸性高锰酸钾不反应，故D错误。 故选：A。
4.答案：B
解析：
本题主要考查装置气密性的检验以及物质的性质，题目难度一般。
A.不能装置①蒸发制备纯净的无水CuCl2,会发生水解反应生成氢氧化铜，故A错误；
B.装置②硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀可以证明碳酸的酸性强于硅酸，故B正确；
C.装置③需要加热湿棉花产生水蒸气与还原铁粉反应生成氢气，再点燃肥皂泡根据爆鸣声判断有氢气生成，故C错误；
D.装置④是恒压分液漏斗，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，水会一直滴下，不能用来检验装置气密性，故D错误。 故选B。
5.答案：C
解析：
本题考查了化学方程式的书写、能量的转化以及电解池中电极反应的书写，难度不大，看懂示意图中所给的信息是关键。
N2+6Li 根据图示可知，反应I是N2和Li反应生成Li3N，化学方程式为：
；反应II是Li3N
和H2O反应生成LiOH和NH3，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，即W为LiOH；反应III是由LiOH获得了金属Li和氧气和水，故反应III是对LiOH固体进行了电解，阳极上的电极反应
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为4OH??4 e?=O2↑+2H2O，阴极上Li+放电：Li++e?=Li。 A、金属显负价，故Li3N中Li为+1价，则N为?3价，故A正确； B、过程II的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，故B正确； C、过程III为电解LiOH固体，故是将电能转化为化学能，故C错误；
D、由于过程III为电解LiOH固体，故其阳极上的电极反应为4OH??4 e?=O2↑+2H2O，故D正确。 故选C。
6.答案：C
解析：
本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线。 A.由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，故A正确；
B.A点溶液中c(Na+)=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO?)+c(OH?)?c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L，故B正确；
C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c(H+)为：B D.D点溶液中，c(Na+)=1.5c(Cl?)，溶液中电荷守恒为c(Cl?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，则c(Cl?)=2c(OH?)?2c(H+)，故D正确。 故选C。 7.答案：D 解析： 第9页，共15页 本题考查无机推断以及元素的推断，结合题中的转化关系以及元素化合物的相关知识即可进行推断，正确推断出每种元素的种类是解题关键，题目难度中等。 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子；反应②是工业制硝酸的重要反应，为氨的催化氧化的反应，推出甲为NH3，Y的单质为O2，甲、乙、丙三种分子质子数相同，推出乙是H2O，丁是NO；乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，推出丙是HF，进而推断反应①是F2与H2O的反应，Z为F元素，综合可知W为H元素、X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，甲、乙、丙分别为：NH3、H2O、HF，据此解题， A.甲是NH3易液化气体，常用作致冷剂，故A正确； B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，4NH3+6NO 5N2+6H2O，故B正确； C.甲(NH3)、丙(HF)，可以直接化合生成离子化合物NH4F，故C正确； D.丁为NO，不是红棕色气体，故D错误。 故选D。 2??8.答案：(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2CrO?2+3H2O2+2OH=2CrO4+4H2O； (2)Fe3+、Al3+；Mg2+； (3)当pH=8时Al3+已经完全转化为Al(OH)3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlO?2； (4)蒸发浓缩、冷却结晶。 解析： 本题属于工艺流程制备题目，考查制备原理、实验方案评价、物质分离提纯、获取信息的能力，是对基础知识的综合考查，难度中等。 (1)第一次加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++ ?2?2H2O；2CrO?第二次加入H2O2是为了将CrO?反应离子方程式为：2氧化为CrO4，2+3H2O2+2OH=?2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2CrO?2CrO2?2+3H2O2+2OH=4+4H2O；故答案为：2Fe 2CrO2?4+4H2O； (2)由阳离子转化为氢氧化物完全沉淀的pH数据，可知当pH=8时Fe3+、Al3+已完全沉淀，pH>11时，Mg2+完全被除去且Cr以CrO?2的形式存在； 故答案为：Fe3+、Al3+；Mg2+； (3)“调pH=8”时沉淀成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，如果不把前者除去，当继续加入NaOH至pH=11时，Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlO?2； 第10页，共15页
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