山东大学期末考试复习-水分析化学第三章配位滴定法山东大学期末考试知识点复习

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3)取上述同体积的BaCl2标准溶液，调节pH=10．0，加入指示剂铬黑T，用EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液的体积为V3，这相当于BaCl2标准溶液中Ba2+的总量

式中 CDTA——EDTA标准溶液的浓度(mmol／L)；

V3——滴定BaCl2总量消耗EDTA标准溶液的体积(mL)； V2——滴定剩余BaCl2消耗EDTA标准溶液的体积(mL)；

V1——滴定水样中Ca2+ 、Mg2+ 总量消耗EDTA标准溶液的体积(mL)；

MSO 42-——SO42-的摩尔质量(96．06g／mol)； V水——水样的体积(mL)。

(2)加入过量BaCl2一MgCl2标准混合液，以提高显色反应的灵敏度，其测定过程类似于(1)。 九、水的硬度 1．水的硬度分类

水的总硬度：钙硬度和镁硬度浓度的总和。 按阴离子组成分：

(1)碳酸盐硬度(又称暂时硬度)：重碳酸盐[如Ca(HCO3) 2 、Mg(HCO3) 2]和碳酸盐硬度(MgCO3)的总量，一般加热煮沸可除去。

(2)非碳酸盐硬度(又称永久硬度)：包括CaSO4，MgSO4，CaCl2，MgCl2等的总量，加热煮沸不可除去。永久硬度只能用蒸馏或化学净化等方法处理，才能使之软化。

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总硬度是碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度的总和。 2．硬度的单位

(1)mmol／L：硬度的通用单位。

(2)mg／L(以CaCO3计)：1mmol／L＝100．1mg／L(以CaCO3计)。 (3)德国度(简称度)：国内外应用较多的硬度单位。

1度＝10mg／L(以CaO计)＝17．8mg／L(以CaCO3计) 1mmol／L(CaO)＝5．61度

3．天然水中硬度与碱度的关系 (1)总硬度＞总碱度 碳酸盐硬度＝总碱度

非碳酸盐硬度＝总硬度一总碱度

(2)总硬度＜总碱度 碳酸盐硬度＝总硬度

无非碳酸盐硬度有负硬度：NaHCO3，KHCO3，Na2CO3，K2CO3 负硬度＝总碱度一总硬度 (3)总硬度＝总碱度

碳酸盐硬度＝总碱度＝总硬度

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