2020高考化学二轮复习第1部分专题11化学实验基础——突破实验选择题教案(含解析)

① ② ③ ④ A．①中所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si B．②中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生反应

C．③与碳酸氢钠相连的a试管先浑浊，说明稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．④中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体

D [①中现象可以得酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能说明Cl的非金属性强弱，A错；HNO3受热分解也产生NO2等气体，B错；放NaHCO3处的温度高，NaHCO3分解，不能说明Na2CO3与NaHCO3的稳定性强弱，C错。]

“五查法”速解装置图评价题 (1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确； (2)查所用反应试剂是否符合实验原理； (3)查气体收集方法是否正确； (4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确； (5)查相应操作与实验目的是否相符，现象、结论是否统一。 综合实验装置的问题分析 5．(2019·河北名校模拟)对实验室制得的粗溴苯[含溴苯(不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2 ℃)、Br2和苯(沸点80 ℃)]进行纯化，未涉及的装置是( )

A B

C D

C [除去Br2可以用SO2，原理是：Br2＋ SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，A正确；苯和溴苯的混合

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液与酸溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，B正确；由分析可知，不涉及到过滤操作，C错误。]

6．(2019·山西名校模拟)“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：

下列叙述错误的是( )

A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3 C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 D [固体NaHCO3加热不能用烧杯，D错误。]

“操作—现象—结论”实验评价

7．(2019·江苏高考)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 选项 A 实验操作和现象 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 向浓度均为0.05 mol·L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 －1结论 X溶液中一定含有Fe 2＋B Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C Br2的氧化性比I2的强 HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强 ＋D C [A错：向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中可能含有Fe而不含Fe。B错：向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)I2。D错：CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱。 ] 8．(2019·江西名校模拟)下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )

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－

－

3＋

2＋

选项 A B C 实验操作 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 分别向盛有KI3溶液(显黄色)的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液 2＋－＋实验现象 溶液变红 溶液褪色 得到澄清溶液 a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 3＋实验结论 稀硫酸能氧化Fe 乙二酸具有氧化性 Ag与NH3·H2O能大量共存 溶液中存在：I3I2＋I －－＋2＋D D [酸性条件下Fe、NO3、H会发生氧化还原反应生成Fe，再滴加KSCN溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化Fe，A错误；KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二酸具有还原性，B错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag与NH3·H2O不能大量共存，C错误。]

9．(2019·攀枝花模拟)下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 A 实验操作 将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 将Na2SO3样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液 实验现象 溶液变成红色 结论 原FeCl2样品已变质 ＋

2＋

B 产生白色沉淀 滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝 原Na2SO3样品已变质 C 酸性条件下，H2O2氧化性强于I2 反应的化学方程式为D 向5 mL 0.5 mol·L NaHCO3溶液－1－1产生白色沉淀，且有2NaHCO3＋BaCl2 ===BaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O 中滴入2 mL 1 mol·L BaCl2溶液 无色气体生成 B [若Na2SO3不变质，酸性条件下NO3氧化SO3生成SO4，也能产生白色沉淀，B不正确。] “操作—现象—结论”评价的思路分析 －2－2－ - 15 -

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