yA
答案：A
22．已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为： (A)1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3
答案：C
;填空题
23．在20℃、标准压力下各为0.8mol的水－乙醇混合物，水和乙醇的偏摩尔体积分别为17.0和57.4 cm3·mol－1 ， 则该混合物的体积为
__(0.8×17.0+0.8×57.4) cm3·mol－1 = 59.52cm3
·mol－1
_。 (2分)
!第四章 化学平衡 ;选择题
24．下面的叙述中违背平衡移动原理的是 (A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动
(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动
答案：C。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动
9
25．已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，
标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：N2+3H2=2NH3 标准平衡常数为4 所以答案为C
(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C。
26．某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p?
,则分解反应的平衡常数 Kp? 为：
(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8
答案：C。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为p?，可见分解产物NH3与HCl的分压均为(1/2) p?。 27．在1100℃
时，发生下列反应：
(1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1? =0.258 (2) Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2? 10-3
(3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3?
10－2
则1100℃时反应 C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)
的K? 为:
(A) －8
(B)
－5
(C)
3.69×10
－5
(D) 3.6－8
10
答案：A。反应(3)=(1)-2(2)+(3)故K?
K1?
(K2? )2K3?
28．在298K时，气相反应H2 + I2 = 2HI的 rGm?=
－16778J·mol-1 ，则反应的平衡常数Kp?为：
(A)
12
(B)
6
(C) 873 (D)
18.9 答案：C。根据
?$rGm??RTlnK$p。
29．加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？
(A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) (B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
(C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g) (D) CH3COOH(l)
+
C2H5OH(l)
=
H2O(l)
+
C2H5COOH3(l) 答案：A ;填空题
30．气相反应A2(g)+2B2 (g)=2AB2 (g), 其△H=
-200KJ·mol-1
, 采用 (降低，恒定，提高)_降低_温度和(降低，恒定，提高)__提高__压力措施可使平衡最有效地向右移动? (2分)
放热反应，△vB>0, 故降低温度，提高压力有利于反应向右移动。
31．在温度为T时反应C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO(g)+O2 (g) = CO2(g)的平衡常数为___K1/K2______。(1分)
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!第五章 相平衡
;选择题
32．一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为
(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个
答案：B。F＝C－P＋2＝3－1＋2＝4
33．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度
(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案：B。F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
34．如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有
(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4
答案：C。F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
35． 对于相律, 下面的陈述中正确的是
(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统 (B) 影响相平衡的只有强度因素
(C) 自由度为零意味着系统的状态不变 (D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确 答案：B
36． 关于三相点, 下面的说法中正确的是
(A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点
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