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下面是高中化学易错知识点总结大全
1、羟基就是氢氧根
看上去都是 OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质 结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是
一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不 等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的 OH是羟基，不会电离出来； 硫酸中有两个 OH也是羟
基，众所周知，硫酸不可能电离出 OH-的。
而在 NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的 OH就是离子，能电
离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的
众所周知， FeCl3 溶液是黄色的， 但是不是意味着 Fe3+就是黄色的呢？ 不是。 Fe3+对应的碱 Fe(OH)3 是弱碱，它和 强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的 Fe(OH)3。因此浓的
FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色， 归根结底就是水解生成的
Fe(OH)3 导致的。真正 Fe3+离子是淡紫色的而
不是黄色的。将 Fe3+溶液加入过量的酸来 抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH遇水分解
我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中 AgOH一格为“—”就认为
是遇水分解，其实不是的。而是
AgOH的热稳
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定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到
AgOH后就马上分解，
因而 AgOH常温下不存在。和水是没有关系的
。如果在低温下进行这个操作，是可以得到
AgOH这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中 H的个数。
多元酸究竟能电离多少个
H+，是要看它结构中有多少个羟基，
非羟基的
氢是不能电离出来的。如亚磷酸（
H3PO3
），看上去它有三个 H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个
H
和一个 O分别和中心原子直接相连的，而不
构成羟基。构成羟基的 O 和 H只有两个。因此 H3PO3是二元酸。当然，
有的还要考虑别的因素，如路易斯酸
H3BO3就
不能由此来解释。
5、酸式盐溶液呈酸性吗 ?
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什
么性，要分情况讨论 , 当其电离程度大于
水解程度时 , 呈酸性 , 当电离程度小于水解程度时 , 则成碱性。如果这是
强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的
H+
，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸
式盐，则要比较它电离出
H+的能力和阴离
子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如
NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子 电离出 H+的能力较强（如 NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。
6、H2SO4有强氧化性
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就这么说就不对， 只要在前边加一个“浓”字就对了。 浓 H2SO4以分子
形式存在，它的氧化性体现在整体的分子
上， H2SO4中的 S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀 H2SO4（或
SO42-）的氧化性几乎没有（连 H2S也氧化不
了），比 H2SO3（或 SO32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非
金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和
HClO与 HClO4的酸性强弱比较一样。 所以说 H2SO4有强氧化性时必须严
谨，前面加上“浓”字。
7、盐酸是氯化氢的俗称
看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗
称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的
混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯
酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
从常见的强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱 Fe(OH)3、Cu(OH)2来
看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水
的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱
可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于
水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水
反应后滴酚酞变红的，证明
Mg(OH)2不是
弱碱，而是中强碱，但 Mg(OH)2是难溶的。还有
AgOH，看 Ag 的金属活
动性这么弱，想必 AgOH一定为很弱的碱。其
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