无机化学题库新

15、0.0500gAgCl刚好溶解在5.00ml氨水中（设溶液体积不变），此氨水的最初浓度最低10－10，107，AgCl的摩是多少？(已知Ksp（AgCl）＝1.77×［Ag(NH3)2］+的K稳＝1.12×尔质量为143.34g/mol) （10分） 16、已知??(Ag+/Ag)=+0.7996V，并测知在其标准电极溶液中加入等体积的8.00mol/L的氨 水后，电极电势变为0.3086V，试计算： （1）加入氨水后，电极溶液中［Ag+］为多大？ （2）［Ag(NH3)2］+的K稳为多大？

（3）??［Ag(NH3)2］+/Ag为多大？ （10分）17、在0.25mol.L-1磷酸溶液400ml中加入0.50 mol.L-1NaOH溶液多少ml，才能配制pH=7.40 的缓冲溶液：H3PO4 pKa1 =2.12 ，pKa2 =7.21 ，pKa3 =12.36 （10分） 已知：18、已知：FeS的Ksp＝1.59?10

Ka2=1.1?10问：

①当c(H2S)达到多大时，CdS才能沉淀?

②当c(H2S)达到并维持饱和（0.10mol/L）时，溶液中c(H+)和c(S2)各为多少?此时FeS

沉淀是否出现?

③为使FeS沉淀完全[即c(Fe2+)≤105mol/L]，应将溶液的pH调至若干? （10分） 19、通过计算说明，当溶液中［CN-］和［Ag(CN)2］- 均为0.100mol/L时，加入KI固体

使［I-］为0.100mol/L，能否产生AgI沉淀？（已知［Ag(CN)2］-的K稳=1.29×1021， AgI 的Ksp=8.51×10

－17

－

－

－12

－19

，CdS的Ksp＝1.40?10

－29

，H2S的Ka1＝9.1?10

－8

，

。若在c(Cd2+)＝c(Fe2+)＝0.10mol/L、c(H+)＝0.30mol/L溶液中通H2S，试

） (10分)

－10

20、已知25℃时AgCl的Ksp＝1.77×10，Eθ(Ag+/Ag)＝＋0.7996V， （10分）

Eθ([Ag(NH3)2]+/Ag)＝＋0.3730V，试问： （1）Eθ（AgCl／Ag）是多少？ （2）［Ag(NH3)2］+的K稳为多少？

21、计算298K时，AgBr在1.0L 1.0mol·L-1的Na2S2O3溶液中的溶解度为多少？向上述溶

液中加入KI固体，使[I-]= 0.010 mol·L-1（忽略体积变化），有无AgI沉淀生成？

3-=2.9×(已知KS （〔Ag（S2O3）1013，Ksp （AgBr）=5.38×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17 ) 2〕）

（10）

22、实验测得[Mn(CN)6]4-配离子的磁矩为2.00μB。试推断它们的中心原子的杂化类型和配合物的空间构型,指出是内轨型还是外轨型。 （5分） 23、在0.20mol·L-1 K[Ag(CN)2]溶液中,加入KCN固体,使CN-离子的浓度为0.20mol·L-1，然后再加入KI固体,使I-离子的浓度为0.50mol·L-1能否产生沉淀？

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(已知KS =1.3×1021，Ksp（AgI）=8.5×10-17) （10分） 24、298K时，测得电池

（-）Ag︱[Ag（CN）2]-（0.050 mol·L-1），CN-（0.050 mol·L-1）‖SCE（+） 的电池电动势为0.5723V，计算[Ag（CN）2]-配离子的稳定常数。

已知 φSCE = 0.2412 V （10分）

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