2016版高考化学方程式练习（考前联系）

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三、硫及其重要化合物

基础部分

Na2S2O3O2HO2Mg或H2S工业吸收氨水石灰石H2SO3+褪色品红O2FeS2高温O2或O3或NO2SO3H2SSSO2Cu稀盐酸或CuSO4稀硫酸CuS或CO2H2O2H2SO4BaSO4FeS(Cu2S)2-(NH4)2SO3CaSO3NH4HSO3CaSO4NO2Na2SO3HNO3O2Na2SO4

2-SO2SO3O2/O3Fe3+H2O2/Na2O2X2/H2O+KMnO4/HCa(ClO)2等SO3H2SO4SO4

1．S的燃烧 2．S与H2化合 3．用硫粉处理洒落地面的液态汞 4．铁粉与硫粉混合加热 5．铜丝在硫蒸气中燃烧

6．H2S的不完全燃烧 7．H2S的完全燃烧 8．H2S通入CuSO4溶液（离子～，此反应可用于H2S的检验与吸收）

9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子～）

10．工业上制硫酸的3个反应 11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO2

12．SO2溶于过量烧碱（离子～） 13．SO2溶于水

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14．SO2与CaO化合 15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）

16．少量Mg在SO2中燃烧 17．过量Mg在SO2中燃烧

18．SO2使氯水褪色（离子～）

19．SO2与H2O2反应

20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～） 21．SO2与H2S混合 22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气

23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）

24．灼热的C与浓硫酸反应 25．铜与浓硫酸反应

26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合

提高部分

1．SO2通过Na2O2 2．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～） 3．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～） 4．Cu溶于酸性双氧水 5．NO2与SO2混合 6．O3与SO2混合 7．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～） 8．S溶于热的烧碱溶液 9．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液

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四、碳及其重要化合物

（一）碳及其重要化合物

C①O2②CuO③浓硫酸④浓硝酸MgCO2①CaO②Ca(OH)2加热①CNa2O2②CH4③COOCaCO3CO2+H2O①加热②Ca(OH)2Ca(OH)2Ca(HCO3)2①O2②SiO2③H2O④CO22COC①O2②CuO③H2O

1．C燃烧可能反应的方程式 2．C还原CuO可能的反应方程式 3．工业上用水与煤反应制备氢气 4．碳被浓硫酸氧化 5．碳在热的浓硝酸中燃烧 6．镁在CO2中燃烧 7．C与CO2化合

8．工业上用C还原SiO2制粗硅

H2CO3NaOHH+Na2CO3NaHCO39．工业上煅烧石灰石制生石灰 10．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合（离子～）

（二）硅及其重要化合物

O2加热H2加热H2加热Cl2加热O2加热C高温①CaO②Ca(OH)2③CaCO3加热SiH4Si①F2②HFHFSiO2①Na2O②NaOH③Na2CO3NaOHCaSiO3H2SiO3SiCl4

SiF47

Na2SiO3①H②CO2+H2O+H4SiO4

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1．Si粉在O2中灼烧 2．Si溶于氢氟酸 3．Si溶于强碱溶液（离子～） 4．SiO2溶于强碱溶液（离子～） 5．SiO2与CaO高温下化合 6．SiO2溶于氢氟酸

7．工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃

8．在水玻璃中通入过量CO2生成白色胶状沉淀 9．原硅酸失水最终变成SiO2

五、钠、镁、钙及其化合物

基础部分

（一）钠及其重要化合物的相互转化关系

CO2CO2Na2OO2HClO2O2Na2O2H2OH2ONa2CO3NaOH或CO2+H2OHClCO2Ca(OH)2CO2NaSH2OCl2或NaOH通电H2OHClNaHCO3HCl通电HClNH3+CO2+H2ONa2SNaCl

1．钠在氯气中燃烧 2．钠与硫化合 3．钠暴露在空气中表面变暗

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