宝山区2012学年第一学期期末 高三年级化学学科质量监测试卷
考生注意：
1、考试时间120分钟，试卷满分150分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。 4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Fe-56 I-127
第Ⅰ卷 （共66分）
一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1. 党的十八大报告中提出“ 大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2. 下列变化中，不需要破坏化学键的是
A. 氯化氢气体溶于水 B. 碘升华 C. 加热氯酸钾使其分解 D. 氯化钠溶于水 3. 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是
A．FeCl3 B．Cu(NO3)2 C．Na2SO3 D．NaAlO2 4. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。 有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料 燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合 （如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。 在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A. 化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能
燃烧热 燃料 CH4，CH3OH， NH3，?? 燃烧产物 CO2，H2O， N2，?? 太阳能
5. 一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是 A. NF3分子呈三角锥形 B. NF3分子是极性分子
C. NF3与NH3晶体类型相同
D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子
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二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。 6. 对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是
7. 下列物质的化学式和结构式中，从成键情况看不合理的是 A．CH3N： B．CH4S：
C．CH2SeO： D．CH4Si： 8. 短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是
A．X与Y可能位于同一周期或相邻周期 B．X与Y可能位于同一主族或相邻主族 C．X与Y可能形成离子晶体XY D．X与Y可能形成原子晶体YX2 9. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 A．Ca、K、OH?、Cl?、NO3?
++2
C．Na、K、SO4?、NO3?、Cl?
2+
+
B．Fe、H、Br?、NO3?、Cl?
3++2
D．Al、Na、Cl?、SO4?、NO3?
2++
10. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是 A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯
C．2，3－二甲基－1－丙烯 D．2－甲基－1，3－丁二烯
11. 一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是
速率 v逆 v正 v逆 v正 t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
时间
A. t0→t1 B. t2→t3 C. t3→t4 D. t5→t6
12. 有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+。下列铁盐中洗涤效果最好的是 A. FeCl3 B. Fe2(SO4)3 C. Fe2(CO3)3 D. FeCl2 13. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A．同温度，同体积的N2和O2 B．同质量，不同密度的N2和CO C．同压强，同体积的H2和CH4 D．同体积，同密度的CO2和N2
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14. 室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是
A. 测定其导电性能相同
B. 与足量的锌粉反应的起始速率相同
C. 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100 D. 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100 15. 普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药， 其结构如右图，下列关于普拉西坦的说法正确的是 A．它既有酸性，又有碱性 B．它的二氯取代物有两种 C．它可以发生水解反应 D．分子中C、N、O原子均处于同一平面 16. 某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4
C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 17. 将足量CO2通入NaOH和Ba?OH?2的混合稀溶液中，生成沉淀 的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如右图所示，图中 AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 ① CO2 + OH－→ HCO3－ ② CO2 + 2OH－ → CO32－+ H2O
nA B C ③ CO32－ + Ba2+ →BaCO3↓ ④ BaCO3 + CO2 + H2O →Ba2+ + 2HCO3－ O ⑤ CO32－+ CO2 + H2O → 2HCO3－ A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②
V 三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。 18. 有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是
A．钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释
B．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀 C．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法 D．钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀
19. 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B. 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 D. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率
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20. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 21. 向1.00 L 0.3mol / L的NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是
A．c(OH) > c(HCO3)
B．c(HCO3－) > c(CO32－)
C．c(Na+) = 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)
22. 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.80，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是
A. 0.13 B. 0.15 C. 0.22 D. 0.26
四、（本题共8分）已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次
－
－
增大。回答下列问题：
23. L的元素符号为________ ；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______；四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 24. Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合
物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12.5 %，且该分子结构中只有单键。
则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种
无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
25. 硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2 ~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________（选填字母编号）。
[]
a．—99.7 kJ b．—29.7 kJ c．+20.6 kJ d．+241.8 kJ
五、（本题共8分）硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。 Ⅰ. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平） 26. 该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
27. 反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH4NO3分解，生成的氧化产物的物质的量是 mol。 Ⅱ. 硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O 。 28. 下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）
a．m＝1 b．n＝2 c．p＝3 d．q＝4
则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。29. 若反应过程中共转移3.01×1023个电子，
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