④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 ⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g ⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O ⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O ⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3 ⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体 ⑩右图所示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
3+
A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑩ D. ⑤⑥⑨ 23. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 将 NO2气体通入水中：3NO2+H2O==2HNO3+O2
C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl +2OH===I+ClO+H2O D. 向100mL 1.5 mol?L-1的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2==Br2+2Cl
24. 将15.6 gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HC1气体6. 72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A. 标准状况下，反应过程中得到7.84 L气体 B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) C. 最终得到7.8 g沉淀
D. 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
25. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
---
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
26. 某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、A12O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，.向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终间体成分为 A. SiO2 B. Fe2O3、SiO2 C. SiO2、Al2O3 D. Fe2O3
27. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是
（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物
28. 向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol ? L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3- B. 结合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3 C. M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g
D. 原混合溶液中，CO3与AlO2的物质的量之比为2∶1 29. 下列关于某些离子检验的说法中正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或HCO3-
B. 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- C. 向某溶液中加人浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4 D. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有C1- 30. 某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是
+
2--
制备气选项 ①中药品 ②中药品 ③中药品 ④中药品 体 ⑥中药品及作用 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 浓硫酸 C12 NaOH溶液，尾气吸收 B 稀硝酸 Cu 烧碱溶液 浓硫酸 NO Na()H溶液，尾气吸收
C 浓盐酸 大理石 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 CO2 澄清石灰水，检验CO2 D
浓盐酸 Zn 水 浓硫酸 H2 可撤去 A. A B. B C. C D. D
31. 世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。
（1）铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：____________________________________、_________________________________________。（用化学方程式表示）
（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制备普通玻璃的主要反应方程式为____________________________（任写一个）。
（3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____________（填化学式）。
（4）要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是____________（填字母）。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
32. （I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：
（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。
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