6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，（6）将CrCl3·
不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力
N＞O＞C sp2 1s22s22p63s23p63d10 Cu2O NH3分子间能形成氢键 [N=N=N]- A、【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，则C是C元素；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，该气体M为HCHO，A原子有2个未成对电子，则D为H元素、A为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则E是铜元素；
（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半满，为稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C；
（2）M为HCHO，分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，则C原子采取sp2杂化；
（3）Cu失去4s能级1个电子形成Cu+，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，由晶胞结构可知，Cu+位于晶胞内部，O原子数为8×1/8+1=2，晶胞中含有4个Cu+，则O与Cu+数目比为1:2，化学式为Cu2O； （4）NH3分子间能形成氢键，甲烷分子之间为分子间作用力，氢键比分子间作用力强，故NH3的沸点比CH4的高；
CO2、N3-互为等电子体，N3-中N原子之间形成2对共用电子对，N3-的结构式[N=N=N]-；（5）二者结构相似， （6）A．电解质在水溶液里电离出阴阳离子，所以该离子中不存在离子键，故选；B．水分子或[Cr（H2O）
5Cl]2+
中，非金属元素之间都存在共价键，故不选；C．该溶液中不存在金属键，故选；D．[Cr（H2O）5Cl]2+
中Cr原子和水分子中的O原子之间存在配位键，故不选；E．溶液中水分子之间存在范德华力，故不选；故选A、C。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 23．某抗癌新药H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是____________。
（2）B→C的反应类型是__________________。 （3）吡啶的结构简式为
具有碱性，在E→F中吡啶的作用是_________________。
（4）写出E→F的化学方程式_____________。
（5）T（C7H7NO2）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种。 ①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体
其中，在核磁共振氢谱上有4个峰且峰的面积比为1:2:2:2的结构简式为_________________。 （6）以CH3CH2COCl和（
为原料，经三步合成某化工产品
）路线为（无机试剂任选）：___________________。
【答案】 甲苯 取代反应 消耗生成的HCl，促进反应向产物方向进行
13
【解析】分析：依题意，A为芳香烃，与氯气在光照时生成B，则A为甲苯，B中氯原子被氟原子取代生成C，C的结构简式为
，C与浓硝酸、浓硫酸共热生成D，D中硝基被还原成氨基生成E，E
与酰氯发生取代反应生成F，F的结构简式为，F硝化生成H。据此分析解答。
详解：(1)根据上述分析，A为甲苯，故答案为：甲苯；
(2)B中氯原子被氟原子取代生成C，故答案为：取代反应；
(3)E生成F的过程中副产物为氯化氢。吡啶含N，具有碱性，它吸收氯化氢，促进化学反应向F方向进行，提高F的产率，故答案为：消耗生成的HCl，促进反应向产物方向进行； (4)E与酰氯发生取代反应生成F，反应的化学方程式为
，故答案为：
；
(5)T(C7H7NO2)是E()在碱性条件下的水解产物，①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜
悬浊液共热产生红色固体，说明含有醛基。T的符合条件的同分异构体分两类：一类是苯环上有两个取代基：－NH2，HCOO－，共3种结构；另一类是苯环上有3个取代基：－OH，－CHO，－NH2，共有10种结构，一共有13种同分异构体；其中，－NH2，－OCHO位于苯环的对位时，该有机物在核磁共振氢谱上2：2：2，有4个峰，峰的面积比为1：结构简式为
13；，故答案为：
；
(6)以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成，
由目标产物逆向推理，需要合成氨基，由此推知，原料发生硝化，引入硝基；还原硝基生成氨基，氨基与酰氯发生取代生成目标产物，合成路线为
，故答案为：
。
点睛：本题考查有机物的合成与推断，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的关键。本题的难点为吡啶性质的灵活运用，易错点为T的种类的判断，要注意按照顺序，分类书写。
24．云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.
（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种).
（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)______，理由是_______________________________________________________________. （4）H2S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.
（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为_________g/cm3(只列出计算式).
【答案】
N 分子晶体 sp3杂化 CN- 或C22- H2SeO4>H2SeO3(1分），
因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，导致H2SeO4中Se元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离 小于 氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更
4?(59?16)4.11?1015 强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大 正八面体 或
NA?(418?10?7)3NA【解析】 【详解】
(1)S位于周期表中第3周期第ⅥA族，基态硫原子的价电子排布式为3s23p4，则基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为：最高能层为N，故答案为
，Ni位于周期表中第4周期第ⅤⅢ族，基态Ni核外电子占据；N；
(2)根据相似相溶原理判断，Ni(CO)4溶于乙醇、CCl4、Ni(CO)4苯等有机溶剂，所以可判断Ni(CO)4为分子晶体，空间构型与甲烷相同，甲烷为正四面体，中心C原子为sp3杂化，所以可判断中心原子的杂化轨道类型为sp3，等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的微粒，Ni(CO)4的配位为CO，O可用N-或者C2-代替，所以形成的等电子体可以为：CN-或C22-，故答案为分子晶体；sp3；CN-或C22-；
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