23.（18分）
如图所示，电子由静止开始经加速电场加速后，沿平行于版面的方向射入偏转电场，并从另一侧射出。已知电子质量为m，电荷量为e，加速电场电压为U0，偏转电场可看做匀强电场，极板间电压为U，极板长度为L，板间距为d。
（1）忽略电子所受重力，求电子射入偏转电场时初速度v0和从电场射出时沿垂直版面方向的偏转距离Δy； （2）分析物理量的数量级，是解决物理问题的常用方法。在解决（1）问时忽略了电子所受重力，请利用下列数据分析说明其原因。已知U?2.0?10V，d?4.0?102?2m，m?9.1?10?31kg，e?1.6?10?19C，
g?110m/s2。
（3）极板间既有电场也有重力场。电势反映了静电场各点的能的性质，请写出电势?的定义式。类比电势的定义方法，在重力场中建立“重力势”的?G概念，并简要说明电势和“重力势”的共同特点。 24．(20分)
（1）动量定理可以表示为Δp=FΔt，其中动量p和力F都是矢量。在运用动量定理处理二维问题时，可以在相互垂直的x、y两个方向上分别研究。例如，质量为m的小球斜射到木板上，入射的角度是θ，碰撞后弹出的角度也是θ，碰撞前后的速度大小都是υ，如图1所示。碰撞过程中忽略小球所受重力。
a．分别求出碰撞前后x、y方向小球的动量变化Δpx、Δpy； b．分析说明小球对木板的作用力的方向。
（2）激光束可以看作是粒子流，其中的粒子以相同的动量沿光传播方向运动。激光照射到物
体上，在发生反射、折射和吸收现象的同时，也会对物体产生作用。光镊效应就是一个实例，激光束可以像镊子一样抓住细胞等微小颗粒。
一束激光经S点后被分成若干细光束，若不考虑光的反射和吸收，其中光束①和②穿过介质小球的光路如图②所示，图中O点是介质小球的球心，入射时光束①和②与SO的夹角均为θ，
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出射时光束均与SO平行。请在下面两种情况下，分析说明两光束因折射对小球产生的合力的方向。
a. 光束①和②强度相同； b. 光束①比②强度大。
25.（17分）
功能高分子P的合成路线如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。 （2）试剂a是_______________。
（3）反应③的化学方程式：_______________。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。 （5）反应④的反应类型是_______________。 （6）反应⑤的化学方程式：_______________。
（5）已知：2CH3CHO。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 26．(13分)
用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一。
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（1）Fe还原水体中NO3的反应原理如右图所示。
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①作负极的物质是________。 ②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下： 初始pH NO3—的去除率 24小时pH 铁的最终物质形态 pH=2.5 接近100% 接近中性 pH=4.5 ＜50% 接近中性 —
pH=4.5时，NO3的去除率低。其原因是________。
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（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去
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除率。对Fe2+的作用提出两种假设： Ⅰ. Fe2+直接还原NO3；
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Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因：______。
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pH =4.5（其他条件相同）
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：
初始pH pH=2.5 pH=4.5 —
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NO3—的去除率 1小时pH 约10% 接近中性 —
约3% 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。 27.（12分）
以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42?ii: ……
①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a. 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）曲线如图所示。
NaHPbO2（aq），其溶解度
2Fe3++PbSO4+2H2O
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。 A．减少PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
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