海淀区高三年级第二学期期末测试
化 学 2020.6
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：
H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是 ．．．
A．石油分馏 B．煤的干馏 C．发酵法制沼气 D．海水提镁 2．利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不正确的是 ．．． A．减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应 B．向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用 C．可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水 D．在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染 3．下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是 A．FeCl3溶液与NaOH溶液 B．FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液
C．AgNO3溶液与氨水 D．鸡蛋清与浓硝酸
4．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下 列与氮元素有关的说法正确的是
A．14N与14C互为同位素 B．—NH2的电子式为 C．NH3的热稳定性比HF的强 D．Si3N4中N为+3价
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5．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是
选项 实验目的 实验操作 先后通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 加入KSCN溶液 A 除去CO2中的SO2 C 检验溶液中含有Fe3+ B 除去MgCl2溶液中的AlCl3 加入过量NaOH溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸 D 检验稀硫酸催化淀粉水解向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热 的产物为葡萄糖 6．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347～348℃，结构简式如下
OH 图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是 ．．． A．常温下为固体，需密封保存 B．分子中含有3种含氧官能团 C．与溴水只发生加成反应
D．1 mol 芹黄素最多能与3 mol NaOH反应
混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。下列说法 不正确的是 ．．．
A．p1 < p2 B．该反应ΔH < 0
C．a点，N2的转化率为40% D．合成氨工业实现了人工固氮
HOOOHO芹黄素 芹黄素7．将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡
8．实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是 A．石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH- + CO2 === CO32-+H2O B．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄：2HNO30 15
光照 2NO↑ + O2↑ + H2O
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：4H++2Fe2++SO42- === 2Fe3++SO2↑+2H2O D．将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体：NH3 + HCl === NH4Cl 9．下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
实验 方案 实验I： 实验现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 实验II： （夹持装置略去） 黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以Mn2+存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A．由I可知，浓硫酸具有脱水性 B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性 C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D．由II可知，浓硫酸具有吸水性
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10．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．无色溶液中：K+、MnO4、NO3?、Cl?
B．c(Fe3+)＝0.1 mol/L的溶液中：H+、I?、Br?、SO42? C．使石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3?、SO32? D．pH＝13的溶液中：Na+、ClO、CO32?、SO42?
11．丙烷的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变
化如右图所示（Ea表示活化能）。下列叙述 不正确的是 ．．．
A．1 mol丙烷中有10 mol共价键
B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C．CH3CH2CH3 + Br· === ·CH2CH2CH3+ HBr ΔH > 0 D．比较Ea1和Ea2推测生成速率：·CH2CH2CH3 > ·CH(CH3)2
12．金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，含有少
量Al2O3）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是 ．．．
—
－
A．①中需持续吹入空气做氧化剂 B．②中需加入过量稀硫酸 C．③中发生了置换反应 D．溶液A为橙色
13．考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀
现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成份如下图所示。
图1 图2
已知：2CuCl + H2O 下列分析不正确的是 ．．．A．氧气是正极产物
Cu2O + 2HCl
B．铜锈的成份与氧气浓度、pH有关
C．图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动 D．青铜中的锡也会发生电化学腐蚀
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14．84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精 发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号 ① ② ③ ④ 实验 分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 分别取40 mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 分别取40 mL 84消毒液、40 m医用酒精和少量白醋，混合均匀 现象 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 溶液中无明显现象 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色 下列推理不合理的是 ．．．
A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
第二部分
本部分共5题，共58分。 15.（8分）“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色 等预处理，用来制备脂肪酸钠（RCOONa），在消除危害的同时，还可用于处理含Cu2+的 废水。
已知：2RCOO– + Cu2+ (RCOO)Cu 2
（1）可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的_______性。 （2）取30 mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。
序号 a b 试剂 20 mL 3 mol/L H2SO4 20 mL 6 mol/L NaOH 温度 95 oC 70 oC 时间 3 小时 1.5 小时 水解率 52.1 % 97.7 % ① 实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是_______（填物质名称）。 ② 对比实验a、b可以得到的结论有_______（写出2条）。
（3）将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu2+的实验过程如下图所示。
① RCOONa属于_______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
② 实验表明，pH=5时Cu2+ 硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2+的去除率。实验测得， 的去除率低于pH=7时的，其原因为_______。
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16.（12分）维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。 （1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。
试剂 i. 1 L H2O pH 初始 通入0.01 mol HCl气体 加入0.01 mol NaOH固体 7 a 4.67 12 4.85 ii. 0.10 mol CH3COOH + 0.10 mol 4.76 CH3COONa配制成1 L的溶液 ① a=_______（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）。 ② 结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：_______。 ③ 试剂ii中微粒浓度关系正确的有_______（填序号）。 a．c(CH3COOH) > c(Na+) > c(CH3COO-)
b．2c(H+) = c(CH3COO-)－c(CH3COOH) + 2c(OH-) c．c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.2 mol/L
④ 由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对 抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲 作用。下列具有缓冲作用的溶液是_______（填序号）。 a．HCl—NaCl b．Na2CO3—NaHCO3 c．NH3·H2O—NH4Cl d．KOH—KCl
（2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图 所示，电池的总反应如下：
Zn + 2VOSO4 + 2H2SO4充电 ZnSO4 +V2(SO4)3 +2H2O 已知：VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为
VOSO4 === VO2++SO42- V2(SO4)3 === 2V3++3SO42-
① 放电时，B室中c(H+)_______（填“增大”“减小” 或“不变”），结合化学用语说明理由：_______。 ② 充电时，A室中的 c(H+)变化缓慢的原因是_______。
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