2017年中考科学(浙教版)复习资料(二)化学部分

2017年中考科学（浙教版）复习资料（二）化学部分

第1讲 构成物质的微粒 考 点 构成物质的微粒 考试内容 说出物质是由分子、原子或离子构成 说出原子由原子核和电子构成 原子的组成 说出原子核由质子和中子构成 知道人类对原子结构的探索过程 原子结构模型的发展过程 体验建立模型的思想方法 知识点一 物质的构成

物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子。

1．分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、C2H5OH等。

2．原子是化学变化中的最小粒子。由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。 3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

知识点二 粒子的特征

1．质量和体积都很小，大多数分子和原子的质量在10在10

－10

－26

考试要求 a a a a a 千克的数量级，原子的半径一般

米的数量级。

2．分子、原子都在不断地运动。 3．分子间有间隔。

4．离子是带电的微粒。原子得、失电子后变成的微粒称为离子。 知识点三 原子结构 1．原子的结构

??质子（带正电）???原子核（带正电）??由夸克

?中子（不带电）??原子?

构成???核外电子（带负电）?

2．注意事项

(1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

(2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。 (3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。 (4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。 (5)最外层电子数决定元素的化学性质。

3．原子结构模型的发展过程

(1)道尔顿原子模型(1803年)——实心球模型(从现在的观点看都不正确) (2)汤姆生原子模型(1904年)——西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电) (3)卢瑟福原子模型(1911年)——核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在) (4)玻尔原子模型(1913年)——分层模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中) (5)电子云模型(1927年～1935年)

原子结构模型建立的过程是一个不断完善、不断修正的过程。 知识点四 分子、原子、离子间的区别与联系

区 别 相同点 分 子 原 子 不能再分 不显电性 离 子 原子团在有些化学变化中可以再分 阳离子带正电，阴离子带负电 化学变化中 可以再分 电 性 不显电性 ①都是构成物质的基本粒子；②粒子间都有一定的间隔； ③都在不停地运动；④都有一定的质量 联 系 第2讲 物质的组成及其表示 考 点 物质由元素组成 考试内容 说出具体物质的元素组成 列举重要化肥的有效元素(N、 P、K) 考试要求 a a 认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、b Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号 元素符号 说明元素符号所表示的含义 列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布 知道一些常见元素的化合价 元素的化合价 运用化合价写出简单的化学式 根据化学式推断元素的化合价 相对原子质量和相知道相对原子质量和相对分子质量的概念 查阅相对原子质量 b a a b b a b 对分子质量 根据化学式计算物质的相对分子质量 认识常见物质的化学式 解释化学式所表示的含义 b b b c c 化学式 根据化学式计算组成物质元素的质量比 根据化学式计算组成物质某元素的质量分数 知识点一 元 素

1．概念：是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。2·1·c·n·j·y 2．分布

(1)地壳中含量居前4位的元素分别为O、Si、Al、Fe。 (2)人体中含量居前4位的元素分别是O、C、H、N。

(3)海水中除了水由H、O两种元素组成外，含量较高的元素是Na和Cl，即海水中含量最高的盐是NaCl。

?金属元素：如Na，最外层电子数<4元?

3．分类 ?非金属元素：如O，最外层电子数≥4

素?

?稀有气体元素：如He，最外层电子数是2或8

4．元素与原子的比较 定义 元 素 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 ①一般用于描述物质的宏观组成 区别 ②元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数 ③元素可以组成单质或化合物 原 子 化学变化中的最小粒子 ①一般用于描述物质或分子的微观构成 ②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数 ③原子可以构成分子，也可以直接构成物质 ①元素是建立在原子的基础之上的，即具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子的核电荷数一定相同 ③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系： 联系 稀有气体元素：最外层电子都是8个(氦为2个)，结构相对稳定 金属元素：最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子 非金属元素：最外层电子一般多于或等于4个，在反应中易得到电子 知识点二 元素符号

1．书写：第1个字母大写，第2个字母小写。

2．意义：可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。如： (1)H表示氢元素、1个氢原子。 (2)He表示氦元素、1个氦原子、氦气。 (3)2H表示2个氢原子。 知识点三 化学式

1．定义：用元素符号表示物质组成的式子。

2．书写： (1)单质：由分子构成的非金属气体单质，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子个数的数字，如H2、O2、N2、Cl2等；由原子直接构成的物质(如稀有气体、固态非金属和金属)直接用元素符号表示，如He(氦气)、C(碳)、Fe(铁)等。

(2)化合物：一般正价在前，负价在后；由分子构成的化合物在各元素符号的右下角标出1个分子中该元素原子的个数；由离子构成的化合物表示出离子个数的最简整数比。 3．意义：化学式不仅表示一种物质，还表示这种物质的组成；若该物质由分子构成，它的化学式还能表示一个分子以及这个分子的构成；根据化学式还可以进行计算，对物质进行定量表示。当化学式前有数字时，则只具有微观意义。如：

(1)H2O表示：水、水由氢、氧两种元素组成、1个水分子、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成等。

(2)2H2O表示2个水分子。

4．(1)相对原子质量：以碳－12原子质量的

1

作为标准，其他原子的质量跟它的比值。 12

(2)相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之比。 5．根据化学式的计算

(1)相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和等于该物质的相对分子质量。 如：H2O的相对分子质量＝(1×2)＋(16×1)＝18(写计算过程，下同)。

(2)物质组成元素的质量比：物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。 如：H2O中H与O的质量比＝(1×2)∶(16×1)＝1∶8。

该元素的相对原子质量×原子个数

(3)元素的质量分数：物质中某元素的质量分数＝×100%

该物质的相对分子质量如：H2O中H的质量分数＝知识点四 化合价

1×2

×100%≈11.1% 18

原子团名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 化合价 NH4 ＋1价 ＋OH －1价 －NO3 －1价 －SO24 －CO23 －PO34 －－2价 －2价 －3价 1．常见元素、原子团的化合价：氢钠钾银正一价；镁钙铜锌正二价；铝正三来氧负二；亚铁正二铁正三；氯的价态多又多；还是负一最常见。21世纪教育网版权所有

2、化合价规律

(1)常见的化合物中氢总是＋1价，氧总是－2价。 (2)金属元素在化合物中常显正价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。

(4)在化合物中，各元素的正负化合价代数和为零。 (5)单质中元素的化合价为零。 3、化合价的应用

(1)根据化合价可书写简单化学式，也可以根据化学式计算化合价。 方法总结：十字交叉法确定化学式的口诀 －2

一排顺序二标价，(MgO) 绝对价数来交叉， (Mg2O2)偶数脚码要化简，(MgO) 写好式子要检查。

(2)化合价与离子所带电荷数在数值上相等，可根据元素的化合价判断离子电荷数，也可根据离子所带电荷数判断元素的化合价。【版权所有：21教育】 知识点五 化学符号周围数字的含义 1．(1)元素符号前的数字：表示原子的个数。

(2)元素符号右上角的数字：表示离子所带电荷的个数。 (3)元素符号右下角的数字：表示1个分子中某原子的个数。 (4)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。 (5)化学式前的数字：表示分子的个数。 (6)离子符号前的数字：表示离子的个数。 2．写出下列符号中“2”的含义：

(1)2H 2个氢原子。 (2)Ca2 1个钙离子带2个单位的正电荷。

＋

＋2

(3)H2O 1个水分子中含有2个氢原子。

(4)(4)Mg O 氧化镁中镁元素的化合价为＋2价。 (5)2O3 2个臭氧分子。 (6)2Cl

－

2个氯离子。

第3讲 物质的分类与分离 考 点 考试内容 根据物质的组成对常见物质进行分类 物质的分类 指认具体物质的类别 a 考试要求 c