区别纯净物与混合物 纯净物和混合物 说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点 说明粗盐提纯的过程 知识点一 物质的分类
b b b ?金属单质??单质非金属单质
?物质? 酸、碱、盐???纯净物??无机化合物?金属氧化物
化合物氧化物????非金属氧化物?
????有机化合物
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混合物
1．纯净物与混合物的比较
宏观 微观 纯净物 由单一物质组成 由一种分子构成(由分子构成的物质) 混合物 由两种或两种以上物质组成 由两种或两种以上分子构成 (由分子构成的物质) 无固定熔、沸点 不能用化学式表示 特征 一定条件下，有固定的熔、沸点 可用化学式表示 联系 混合物由两种或两种以上纯净物组成 2.单质与化合物的比较
区 别 相同点 知识点二 混合物的分离 1．常见方法
(1)过滤法：适用于将不溶性固体和液体分离。 (2)蒸发法：适用于将可溶性固体从溶液中分离出来。
(3)蒸馏法：利用液体混合物中各成分的沸点不同，将液体与液体分离开的操作。 2．过滤实验操作
(1)仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)注意事项——一贴、二低、三靠 ①一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘；
③三靠：烧杯尖嘴要轻靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠三层滤纸一边；漏斗末端要紧靠烧杯内壁。
单 质 由一种元素组成 化合物 由两种或两种以上元素组成 都属于纯净物 (3)玻璃棒的作用是引流。
(4)滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、烧杯本身不干净、液面高过滤纸边缘。 (5)过滤速度慢的原因可能是杂质太多、滤纸与漏斗之间有气泡。 3．蒸发实验操作
(1)仪器：三脚架(或带铁圈的铁架台)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
(2)注意事项：在蒸发过程中要不断搅拌，当出现大量晶体时停止加热，剩余少量液体靠余热蒸干，但仍需不停搅拌，直至冷却。
(3)玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。 4．粗盐提纯的过程
5、分离混合物还可以利用化学方法：通过物质的转化分离开。 常用的方法有：
(1)气化法：加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体。
如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可加入适量的稀盐酸将CO23转化成CO2 。
－
步 骤 溶解 过滤 蒸发 转移 玻璃棒的作用 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，使液体受热均匀 转移晶体 (2)沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化成沉淀。
如：NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2转化成CaCO3。
＋
(3)溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去。
如：Cu粉中混有少量的Fe粉，可用酸溶液或铜盐溶液，将Fe粉溶解。 (4)转化法：通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质。
如：KCl中混有少量的KClO3，可用加热分解的方法，将KClO3转化为KCl。 第4讲 空 气 考 点 空气的主要成分 举例说明空气在人类生活和生产中的重要作用 概述氧气的主要物理性质和化学性质 说明氧气的实验室制备及检验方法 氧气、二氧化碳 说明氧气的用途及与其性质的关系 概述二氧化碳的主要物理性质和化学性质 b b b b b 考试内容 说出空气的主要成分 考试要求 a 说明二氧化碳的实验室制备及检验方法 说明二氧化碳的用途及与其性质的关系 知道催化剂的概念 催化剂 知道催化剂在化学反应中的作用 描述大气层中臭氧层的作用 臭氧层、温室效应 说明温室效应的成因 关注温室效应的利弊 列举空气中污染物的主要来源 空气污染 列举防治空气污染的方法 列举空气质量指数的主要内容 知识点一 空气的成分与用途 1．主要成分
空气中各成分的体积分数是相对稳定的。在空气中，各成分保持着各自的化学性质。 2．各成分的用途
(1)N2：工业上生产硝酸和氮肥的重要原料；液态氮气常用作制冷剂；因为N2的性质稳定，所以可用于食品防腐、保鲜，也可用于延长灯泡的使用寿命。【来源：21cnj*y.co*m】
组 分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 b b a a a b b a a a 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 其他气体和杂质 (2)O2：供给呼吸的重要物质；可作助燃剂，用于钢铁冶炼、金属焊接等。
(3)稀有气体(包括氦、氖、氩、氪、氙、氡)：因为化学性质稳定，常用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，故可用作各种用途的电光源。21*cnjy*com
(4)CO2：光合作用的原料；固态CO2(俗称干冰)可作制冷剂，用于冷藏、人工降雨等； 在工业上可用于制碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。CO2在空气中的含量少，故不采用分离空气的方法制取。
知识点二 测定空气中氧气的含量
1．实验原理：完全消耗一定体积的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。
2．药品的选择：所选药品只能与空气中的氧气反应，不能和其他气体成分反应，且反应不能生成新的气体，另外药品的量要充足。常用药品是红磷、铜丝等。 3．常用实验装置
反应现象：产生大量白烟； 反应原理：4P＋5O2=====2P2O5
点燃
反应原理：2Cu＋O2=====2CuO 。 4．注意事项
(1)药品按要求选择，一定要足量。 (2)装置的气密性要良好。
(3)反应完成后要待装置冷却至室温再读数。 知识点三 氧 气
1．物理性质：颜色：无色；气味：无味；溶解性：不易溶于水；密度：比空气大；液态氧和固态氧都是淡蓝色的。
2．化学性质：氧气具有助燃性，能够支持燃烧。常见物质在空气和氧气中的燃烧现象如下： (1)硫燃烧 ①现象
△
不同点：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰； 相同点：放热，生成有刺激性气味的气体。 ②化学方程式：S＋O2=====SO2 。 (2)木炭燃烧 ①现象
不同点：在空气中，发出红光， 在氧气中，发出白光； 相同点：放热，都生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②化学方程式：C＋O2=====CO2 。 (3)铁丝燃烧 ①现象
在空气中：只能红热，不能燃烧，
在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体； ②化学方程式：3Fe＋2O2=====Fe3O4 ；
点燃点燃点燃
③注意：在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，目的是防止熔融物溅落炸裂集气瓶底。 （4）镁带燃烧：现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 化学方程式：2Mg＋O2=====2MgO 3．实验室制法 ①反应原理
②反应装置
点燃
药 品 高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢溶液 △化学方程式 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △2H2O2=====2H2O＋O2↑ MnO2MnO2
方法总结：
(1)用高锰酸钾制取氧气的发生装置A中要在试管口放一团棉花。 (2)装置B中长颈漏斗下端口应伸入液面以下。
③收集及验满方法 a．排水法：当集气瓶口有大量气泡冒出时说明已收集满； b.向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃说明已收集满。 ④检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明气体为氧气。 ⑤干燥方法： 氧气可以使用浓硫酸、生石灰、烧碱固体等干燥剂进行干燥。 实验室制取氧气(固固加热型)的步骤可以这样记： 茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)
查：检查装置的气密性； 装：盛装药品，连好装置； 定：试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯进行加热；收：收集气体；离：导管移离水面；熄：熄灭酒精灯，停止加热 4．催化剂 (1)定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。www-2-1-cnjy-com (2)特点——“一变，二不变”
①催化剂的作用只是改变反应速率，可以加快也可以减慢。 ②反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。 知识点四 二氧化碳 1．性质：(1)物理性质
无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。“干冰”升华吸热，可作制冷剂，用于冷藏
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