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2017年中考科学(浙教版)复习资料(二)化学部分

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3.金属与非金属的区别

(1)金属一定能导电、导热,但能导电、导热的单质不一定是金属。如非金属石墨也能导电和导热。

(2)金属在常温下,除汞是液态外,一般都是固态。非金属在常温下,除溴是液态外,一般都是气态或固态。

知识点二 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序

2.应用: (1)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性越强。 (2)排在氢前面的金属能与酸反应放出H2 ,而排在氢后面的金属不能与酸反应。 (3)位置在前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 3.注意: (1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。

(2)浓硫酸、HNO3具有强氧化性,与金属反应不能得到H2,发生的反应不是置换反应。 (3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行,否则不能反应,如:Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag,但不能与AgCl反应。21cnjy.com

(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强,所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应,而不是与盐反应。 知识点三 金属材料 1.金属材料包括金属和合金。

2.合金 (1)定义:在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。它属于混合物(选填“混合物”或“化合物”)。【出处:21教育名师】

(2)一般合金比它的组成金属熔点低、硬度大、韧性强、光泽度好,即性能更优良。 (3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(Cu、Zn的合金)等。生铁和钢都是 Fe和C的合金,区别是含碳量不同。

3.新金属材料:形状记忆合金(如镍钛合金)、高温合金、非晶态合金(又称金属玻璃)。 4.改善金属材料性能的主要方法:改变金属的内部结构和外部条件。 知识点四 金属资源的保护 1.钢铁的锈蚀与防护

(1)铁生锈的条件:铁与氧气和水蒸气共同作用,生成铁锈(主要成分Fe2O3 )。 (2)铁锈的特点:疏松多孔易吸水,生锈后会加快铁锈蚀的速度。 (3)铁制品的防护

①保持铁制品表面干燥和洁净。

②在铁制品表面形成保护膜:如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等。

③向铁制品中加金属镍、铬变成不锈钢等。 2.保护金属资源

(1)防止金属腐蚀; (2)进行回收利用; (3)有计划地、合理地开采矿物。 第7讲 常见的化合物 考 点 单质和化合物 考试内容 知道单质的概念 知道典型金属(镁、铁等)和非金属(碳、硫、磷、氢气等)在空气或氧气中燃烧的现象及产物 知道化合物的概念 区分单质和化合物 认识常见的化合物 酸和碱 概述常见酸和碱的主要性质 说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响 初步学会用酸碱指示剂和PH试纸测定溶液的酸碱性 a b b b a b 考试要求 a a 认识酸和碱反应的实质,举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用 b 说出酸、碱使用的注意事项 重要的盐 概述一些常见的(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途 知识点一 单质和化合物 1.单质和化合物的区别和联系

a b

2、常见的化合物

(1)氧化物:由 两 种元素组成,其中一种元素是 氧 的化合物。氧化物 一定 (选填“一定”或“不一定”,下同)含有氧元素,含有氧元素的化合物 不一定 是氧化物。 (2)酸:电离时生成的阳离子 全部 都是 H+ 的化合物。 (3)碱:电离时生成的阴离子 全部 都是 OH- 的化合物。 (4)盐:由 金属 离子(或 铵根 离子)和 酸根 离子组成的化合物。

酸碱性 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 知识点二 酸碱性和酸碱度 1.溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱指示剂

2.常见pH试纸测定物质的酸碱度 (1)使用方法:在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用 玻璃棒 蘸取少量

酸碱度 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH<7 变 红 色 pH=7 不变色(紫色) pH>7 变 蓝 色 不变色(无色) 不变色(无色) 变 红 色 溶液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与 标准比色卡 比较,即可得出溶液的pH。 (2)注意事项:①使用时不能用水将pH试纸润湿,否则会稀释待测溶液,使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏 大 ,测碱性溶液会使结果偏 小 ;②不能直接把试纸浸入被测溶液中,以免 污染溶液 ;③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。

3.酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的 H+ 使溶液显酸性, OH- 使溶液显碱性,故酸性溶液中一定含 H+ ,碱性溶液中一定含 OH- 。特别需要注意的是,酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液也不一定是碱溶液,但酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性。 酸碱中和反应的实质:酸中的H+和碱中的OH-结合生成了H2O 知识点三 酸 1.酸的化学性质

石蕊变红;酚酞不变色

金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) 酸+ 金属氧化物→盐+水 碱→盐+水

盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O) 2.几种常见的酸

(1)盐酸:盐酸具有 挥发 性。浓盐酸在空气里会形成 白雾 ,这是因为挥发出的 氯化氢 气体与空气中的 水蒸气 接触形成 盐酸小液滴 的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带 黄 色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。

(2)硫酸:纯净的浓硫酸是 无 色、黏稠、 油 状的液体, 不易 挥发。

①浓硫酸具有 吸水 性、 脱水 性和强烈的腐蚀性,在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上,先用干的抹布拭去再用 大量水 冲洗,最后涂抹3%~5%的 NaHCO3 溶液。 ②浓硫酸可作干燥剂,溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把 浓硫酸 沿容器壁 缓慢 注入 水 里,并不断 搅拌 。切不可将 水 倒进 浓硫酸 里。

(3)硝酸:硝酸具有 挥发 性和强烈的腐蚀性,还具有强氧化性,故一般不能用它制取氢气。 知识点四 碱 1.碱的化学性质

石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)

某些非金属氧化物→盐+水(可溶性碱) 碱+

酸→盐+水

盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)

2.几种常见的碱

(1)氢氧化钠:俗称 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 ,是 白 色固体, 易 溶于水,溶解时 放 热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收 水蒸气 而潮解,可用作 干燥剂 。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性,若不慎沾在皮肤上,要立即用大量的水冲洗,再涂上 硼酸 溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的 CO2 而变质,反应的化学方程式为 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 。21·世纪*教育网

(2)氢氧化钙:俗称 熟石灰 、 消石灰 ,是一种 白 色粉末状物质, 微 溶于水,其水溶液俗称 石灰水 。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成,化学方程式为 CaO+H2O===Ca(OH)2 ,反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO,化学方程式为 CaCO3=====CaO+CO2↑ 。CaO俗称 生石灰 ,具有 吸水 性,常用作干燥剂。

(3)常见的碱还有氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。 知识点五 盐 1.盐的化学性质

金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)

酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O) 盐+ 碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)

高温

盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)

2.常见盐的性质及用途 (1)常见盐的物理性质及用途

(2)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质

①与盐酸反应,都会有 气泡 产生,反应的化学方程式分别为 a.碳酸钙: CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ ; b.碳酸氢钠: NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ c.碳酸钠: Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 。

②碳酸钠与氢氧化钙反应:Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓ , 工业上用该反应制取烧碱。 ③CO32和HCO3的检验

a.常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。

考点六 化学肥料 种类 化 肥 作 用 缺乏时的表现

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