可进一步氧化为D，则D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯。 （1）工业上，由石油分馏获得石蜡油，故答案为：分馏；
（2）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
；
D为CH3COOH，（3）反应B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反应发生需要的条件为Cu或Ag作催化剂并加热；物质中官能团的名称是羧基；
（4）反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生
成乙酸乙酯，该反应的速率比较缓慢，通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率。 【点睛】
本题考查有机推断及合成，据题意可知A为乙烯、B为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到，所以是化学变化。乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下，乙醇脱掉羟基中的氢，而乙酸脱掉羧基中的羟基，所以产物为乙酸乙酯和水。同分异构体特点是分子式相同结构不同。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24． 第三周期VA族 HClO4 HF>HC1> H2S Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O BC Fe-2e-=Fe2+
【解析】分析：根据由元素在周期表中位置可知：①~⑩元素分别为：氢、氮、氟、钠、铝、磷、硫、氯、氩；含氧酸最强的酸为高氯酸，氢化物最稳定的为氟化氢，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；根据金属性比较规律进行钠与铝元素的金属性比较；铁发生电化学腐蚀时，在负极发生氧化反应，据以上分析解答。
详解：根据由元素在周期表中位置可知：①~⑩元素分别为：氢、氮、氟、钠、铝、磷、硫、氯、氩。 （1）元素⑦为磷元素，核电荷数为15，在周期表中的位置可表示为第三周期VA族；正确答案：第三周期VA族。
（2）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4 ；正确答案： HClO4。 （3）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物分别为：HF、H2S、HC1，元素的原子半径越小，非金属性就越强，氢化物越稳定，原子半径：S>C1>F，所以稳定性由大到小的顺序是HF>HC1>H2S；正确答案：HF>HC1>H2S。
（4）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正确答案： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（5）比较两种元素的单质的熔点、沸点高低，属于物理性质，而金属性属于化学性质，不能比较，A错误；钠与冷水剧烈反应，而铝与冷水不反应，钠的金属性强于铝，B正确；钠元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，属于强碱，而铝元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，属于弱碱，所以钠的金属性强于铝，C正确；正确选项BC。
（6）钢铁发生电化学腐蚀时,铁做负极，失电子，发生氧化反应，负极反应是Fe-2e-=Fe2+；正确答案：Fe-2e-=Fe2+。
点睛：比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水或酸反应的剧烈程度；②最高价氧化物对应的水化物的碱性；③单质之间的置换反应；④对应阳离子的氧化性强弱等；⑤金属活动性顺序表；⑥金属性越强电负性越小。
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．实验室常用锌与2mol·L-1盐酸溶液制取氢气。下列措施会降低H2产生速率的是 A．用锌粉代替锌块
B．向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体(忽略溶液体积变化) C．改用4mol·L-1盐酸溶液
D．向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液 【答案】D
【解析】A. 用锌粉代替锌块，增大了接触面积，反应速率加快，故A不选；B. 向该盐酸溶液中加入少量L-1盐酸溶液，增大了盐酸的浓的氯化钠固体，盐酸的浓度不变，反应速率不变，故B不选；C. 改用4mol·
度，反应速率加快，故C不选；D. 向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，故D选；故选D。
2．下列措施能增大相应化学反应速率的是（ ） A．盐酸和大理石反应制取CO2时，增加大理石的用量 B．Cu与稀硝酸反应制取NO时，改用浓硝酸 C．NH4Cl与熟石灰反应制NH3时，增大压强
D．在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】
A．增大固体的用量，固体的浓度不变，化学反应速率不变，故A错误；
B．稀硝酸与铜反应放出NO，浓硝酸与铜反应放出NO2，反应本质发生了变化，不能用浓度对反应速率的影响解释，故B错误；
C．NH4Cl与熟石灰均为固体，增大压强，反应速率不变，故C错误；
D．Zn能够从硫酸铜溶液中置换出铜，形成锌铜原电池，所以能使反应速率加快，故D正确； 故选D。 【点睛】
本题是易错点为B，要注意分析外界因素对反应速率的影响时，不能改变反应的本质。 3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是： A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥
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