考点二 化学与资源开发
1 获取洁净的水 (1)水的净化 ①基本流程
工业生产中常用的混凝剂：明矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁等。 常用的消毒剂：漂白粉、液氯、ClO2、高铁酸盐等。 ②明矾净水原理
KAl(SO4)2===K＋Al＋2SO4，Al＋3H2O
＋
3＋
2－
3＋
Al(OH)3(胶体)＋3H。Al(OH)3在水中以
＋
絮状的胶体形式存在，由于水中的胶体杂质一般带负电荷，而Al(OH)3胶体粒子带正电荷，从而使胶体杂质聚沉，同时Al(OH)3还能吸附一些悬浮物。
(2)硬水的软化 ①硬水和软水
②暂时硬度和永久硬度
暂时硬度——由钙、镁的碳酸氢盐引起的硬度 永久硬度——由钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度 ③硬水的软化方法
硬水软化的常用方法有加热法、药剂法和离子交换法等。 (3)污水的处理
学霸巧学卡 对处理水的方法的深度探究
(1)向硬水中加入适量的熟石灰目的是使镁离子转化为氢氧化镁沉淀；加入适量纯碱的目的是使钙离子生成碳酸钙沉淀；过滤弃去沉淀，即得软水。
(2)硫酸亚铁可用作混凝剂的原理和条件：调节溶液pH在9左右，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，并被空气中氧气氧化为氢氧化铁，起到更好的混凝作用。
(3)水的净化是除去水中的悬浮物，而硬水软化是为了除去水中的钙、镁离子，消毒是为了除去水中的细菌。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)或高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型净水剂，能发生反应FeO4＋8H＋3e===Fe＋4H2O，其还原产物Fe可以水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附杂质而达到净水的目的：Fe＋3H2O
2 海水的综合利用
3＋
2－
＋
－
3＋
3＋
Fe(OH)3(胶体)＋3H。
＋
(1)海水制盐
①目前，由海水制盐的方法仍以蒸发法(盐田法)为主，其原理很简单，即将海水引入海滩上的盐田里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐结晶析出。
②盐田一般分为贮水池、蒸发池和结晶池三部分。 (2)氯碱工业
沉淀剂
①工艺流程：粗盐水――→过滤
加适量稀盐酸
――→
离子交换树脂―→精盐水
通电
②反应原理：2NaCl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。 ③产品应用
a．Cl2：有机合成、制农药等； b．NaOH：造纸、制玻璃、肥皂； c．H2：有机合成、金属冶炼。 (3)海水提溴 ①工艺流程
②反应原理
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
a．3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O b．Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl
学霸巧学卡 海水提溴注意事项
(1)通氯气前要先将海水酸化，使其pH约为3.5，此时氯气的氧化效果最好。 (2)用空气或水蒸气将溴吹出，而不用四氯化碳萃取，原因是后者工艺复杂，设备投资大，经济效益低且对环境污染严重。
(4)海水提镁
3 煤化工和天然气化工的发展——一碳化学
一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4、CH3OH等)为原料，合成一系列化工原料和燃料的化学。
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