专题突破练2 常用化学计量及应用
一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分) 1.(2019山西太原第五中学高三月考)下列叙述错误的是
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49% B.配制0.1 mol·L的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶 C.将22.4 L氨气溶于水稀释成1 L溶液,得到1 mol·L的氨水
D.向两等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
2.(2019福建福州八县一中高三上学期期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.10 g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数约为0.6NA B.7.8 g Na2O2与足量的水( O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA C.将1 L 0.1 mol·L FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA D.常温下,N 数目:1 L 0.5 mol·L NH4Cl溶液大于2 L 0.25 mol·L NH4Cl溶液
-1
-1
-1
-1
-1
( )
3.(2018云南曲靖第一中学高三月考)在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子,取该溶液 mL,用水稀释
成2V mL,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )
A. mol·L
-1
B. mol·L
-1
C. mol·L
-1
D.
mol·L -1
4.(2019山西太原第五中学高三月考)下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是( ) A.相同质量、不同密度的N2O和CO2 B.相同体积、相同密度的CO和C2H4 C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
1
D.相同压强、相同质量的CO和CO2
5.(2019甘肃兰州第一中学高三期中)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( ) A.23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数N(O2)的范围为0.25NA B.2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应,反应后容器中的分子数小于2NA C.2.5 g Mg-Zn合金与足量盐酸反应,放出的气体在标准状况下的体积可能为2.24 L D.50 mL 18.4 mol·L浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92NA 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.在含Al总数为NA的AlCl3溶液中,Cl总数为3NA B.标准状况下,5.6 L CO2中含有的共用电子对数为0.5NA C.Na2O2与足量的CO2反应生成0.1 mol O2,转移的电子数为0.2NA D.常温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中,可生成NA个SO2分子 3+ --1 ( ) 7.(2019黑龙江绥化二中高三月考)某含Cr2 的废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是( ) A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol - B.处理废水中Cr2 的物质的量为nx mol C.反应中发生转移的电子数为3n mol D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y 8.(2019黑龙江哈师大青冈实验中学月考)在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm,质量分数为w,其中含N 的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 -3 - ( ) A.溶质的物质的量浓度c= mol·L 2 -1 B.溶质的质量分数为w=×100% - C.溶液中c(OH)= - mol·L+c(H) -1+ D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w 9.(2019福建莆田第二十四中高三月考)一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( ) A.右边CO与CO2分子数之比为1∶3 B.右边CO的质量为2.75 g C.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端 处,保持温度不变,则前后两次充入容器内的混合气体压强之比为5∶3 D.右边气体密度是相同条件下氢气密度的16倍 10.下列判断正确的是( ) A.同温、同压下,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B.标准状况下,5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA C.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 二、非选择题(本题包括3个小题,共40分) 11.(2019湖南衡阳第八中学高三月考)(12分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。 (1)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。 3 ①该催化剂中铁元素的化合价为 价。 ②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10 ℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知: 法制取得到的催化剂活性更高;Co、Ni两种离子中催化效果更好的是 。 (2)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。图2为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。 2+ 2+ ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300 ℃发生反应的化学方程式: 。 ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2价、+3价),用480 mL 5 mol·L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为 。 12.(2018宁夏育才中学高三月考)(13分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,又名“大苏打”,是无色单斜晶体。易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性,广泛地应用于照相等工业中。回答下列问题。 (1)Na2S2O3·5H2O属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 -1 (2)酸性条件下,S2 自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式: 。 (3)亚硫酸法制备Na2S2O3·5H2O的简易流程如下: - 4
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