计算专题
【方法讲解】
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数
例：
2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑
化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1 扩大6.02×1023倍： 2×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 ： 6.02×1023
物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol
?化学计量数之比 == 物质的量之比
【例题】
1、 把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：
(1) 6.5g Zn的物质的量；
(2) 参加反应的HCl的物质的量； (3) 生成H2的体积（标准状况）。
2、CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为 PdCl2＋CO＋H2O
Pd↓＋2HCl＋CO2。(已知Pd的相对原子质量为106)
（1）若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？多少摩尔？ （2）若存在标况下4.48 L的CO，则反应后会得到Pb的物质的量？质量？ 3、（中考09）钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2，(已知Ti的相对原子质量为48)
（1）若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？ （2）若要制得2 mol钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？ （3）若反应生成了MgCl2 3 mol，则制得钛多少摩尔？
例1（1）解：设测得CO的质量为x。
PdCl2＋CO＋H2OPd↓＋2HCl＋CO2
28 106 x 1.06 g
28106 ?x1.06gx?28?1.06g?0.28g
106答：测得CO的质量为0.28 g。
（2）解：设测得CO的物质的量为x。
① 方程式： PdCl2＋CO＋H2OPd↓＋2HCl＋CO2 ② 化学计量数： 1 1
③ 物质的量： x 0.01 mol
已知：
输入物质的量的准备：1.06 g / 106 g-mol-1 = 0.01 mol 未知：
输出物质的量的计算：1 / x = 1 / 0.01 ---化学计量数之比= x = 0.01 mol 答：测得CO的物质的量为0.01mol。 例2
（1）解：设需要镁的质量为x。 （2）
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
物质的量之比
2?24x48?? 24g?2?2448? x24gx?
2?24?24g?24g
48答：需要镁的质量为24 g。
【课堂练习】
【题型1】单一方程式，直接利用系数计算
1、2.3 g金属钠投入足量水中充分反应后，收集到标准状况下氢气的体积为 ( ) A．1.12 L B．22.4 L C．44.8 L D．11.2 L
2、足量的铝粉投入20 mL NaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下6.72 L H2，则NaOH溶液的物质的量浓度为
－－－－
A．15 mol·L1 B．10 mol·L1 C．5 mol·L1 D．1 mol·L1
3、一定条件下，将6.4g铜粉投入足量的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。计算：
（1）生成硝酸铜的物质的量？（2）制得标准状况下一氧化氮体积？
【题型2】单一方程式，间接利用系数计算
1、铁粉在加热条件下与水蒸气反应，当固体质量增加32g，则参加反应铁粉的物质的量是（ ） A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol
2、 加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，计算混合物
中碳酸钠的质量分数。
3、 室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是 ( ) A．100 mL H2和50 mL O2 B．100 mL HCl和100 mL NH3 C．100 mL NO和100 mL O2 D．100 mL N2和200 mL H2
【题型3】多个方程式综合计算
1、分别取两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2：1
2、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是 （ ）
A．a=b B．a>b C．a
3、标准状况下，NO2和O2按4∶1的体积比混合充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度(不考虑试管中溶液扩散)为( )
－－－－
A．0.8 mol·L1 B．0.72 mol·L1 C．0.1 mol·L1 D．0.036 mol·L1
※4、m g 铁粉与含有H2SO4 的CuSO4 溶液完全反应后，得到m g 铜，则参与反应的CuSO4 与H2SO4 的物质的量之比为
A．7:1 B． 1:7 C．7:8 D．8:7
5、某实验小组验证某种镁铝合金的成分。操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36 L H2(标准状况下)；另一份放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算：
(1)该合金中铝的质量。
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。
－
6、将4.6 g金属钠和8.1 g铝放入90.8 g水中，充分反应后，得到的溶液密度为1.25 g·cm3。计算：
－
(1)铝在反应中共产生氢气的体积(H2的密度为0.0893 g·L1)。 (2)所得溶液的物质的量浓度。
－
7、将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL 0.5 mol·L
1
FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算： (1)反应后生成铜的质量。
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
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