2019届高考化学第一轮复习课堂巩固练：电解池(含解析)

2019届高考化学第一轮复习课堂巩固练：电解池（含解析）

Li＋结合生成LiOH，所以B极区电解液应为LiOH溶液，B电极为阴极，则A电极应为阳极，阳极区电解液应为LiCl溶液，电极反应式为2Cl

－

－2e－===Cl2↑。电解过程中，阳离子向阴极迁移，则Li＋向B电极

迁移。(2)由题图知，阴极区的电解质为氢氧化钠，且阴极生成H2，

2－故阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。Sn在酸性条件下发－＋生歧化反应，生成硫单质和硫化氢气体，离子方程式为S2n＋2H===(n－1)S↓＋H2S↑。

答案：(1)LiOH 2Cl－－2e－===Cl2↑ B (2)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

2－

②Sn＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑

14、工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

(1)该电解槽的阳极反应式是______________。 (2)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 _____________________________________。

(3)除去杂质后得氢氧化钾溶液，液体从出口________(填写“A”或“B”)导出。

答案：(1)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

(2)H2O电离出的H＋放电，同时生成OH－，OH－浓度增大 (3)B

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解析： (1)阳极是左池，氢氧根放电。(2)H2O电离出的H＋放电，同时生成OH－，OH－浓度增大。(3)K＋经阳离子交换膜进入右池，右池中H2O电离出的H＋放电，剩下OH－；除去杂质后得氢氧化钾溶液从B口导出。

15、如图为相互串联的甲、乙两电解池。

试回答：

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是________极，材料是________，电极反应为____________________，电解质溶液为________。当一极有1 mol 纯铜析出时，另一极溶解的铜________ 1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe电极附近呈________色，电极反应式为 __________________。

(3)若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________L，若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH为________。

解析：(1)与电源负极相连的极是电解池的阴极，与电源正极相连的极是电解池的阳极。由图示装置知甲池中A为阴极，B为阳极，乙池中Fe为阴极，C(碳棒)为阳极。

甲池若为精炼铜的装置，则A极材料是纯铜，电板反应为Cu2＋

＋2e－===Cu，电解质溶液为CuSO4溶液。阳极材料为粗铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋、Zn－2e－===Zn2＋、Ni－2e－===Ni2＋，根据电极反应

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和电子守恒知阴极有1 mol纯铜析出时，阳极溶解的铜小于1 mol。

(2)乙池中是电解NaCl溶液，C为阳极，放出Cl2，Fe为阴极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴极区溶液呈碱性，若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近呈红色。

(3)若甲池为电解精炼铜，阴极增重12.8 g，生成铜的质量为12.8 g，物质的量为0.2 mol，转移电子的物质的量为0.4 mol，根据电子守恒知乙池中阳极放出氯气的物质的量为0.2 mol，在标准状况下的体积为4.48 L；根据2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－知生成OH－的物质的量为0.4 mol，溶液的体积为0.4 L，c(OH－)＝1 mol·L－1，pH＝14。

答案：(1)阴 纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu CuSO4溶液(其他合理答案也可以) 小于

(2)红 2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ (3)4.48 14

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