锂在氧气中燃烧生成 ，化学方程式： 。 钠在常温下缓慢氧化生成 ，化学方程式： 。 钠在氧气中燃烧生成 ，化学方程
式： 。
钾在空气中燃烧生成更多更复杂的氧化物，透过 观察，产生 色火焰。 ⑵与水的反应
碱金属单质都能与水反应生成 和 ，从锂到铯反应越来越 ，反应通式可表示为（用R代表碱金属元
素） 。 （3）实验中的注意事项：
钠、钾在实验室中都保存在 中，所以取用剩余的金属块可放回原试剂瓶中，并且
使用前要用 把表面煤油吸干。对钠、钾的用量要控制；特别是钾的用量以 大小为宜。否则容易发生爆炸危险。 小结一；比较元素金属性强弱的依据有：
A. 。 B. 。 C 。 2、碱金属单质的物理性质
碱金属单质在物理性质上也表现出一些相似性和递变性。 碱金属单质 锂（Li） 钠（Na） 钾（K） 铷（Rb） 颜色和状态 银白色、柔软 银白色、柔软 银白色、柔软 银白色、柔软 密度／g·cm 0.534 0.97 0.86 1.532 －3熔点／℃ 180.5 97.81 63.65 38.89 沸点／℃ 1347 882.9 774 688
铯（Cs） 略带金属光泽、柔软 1.879 28.40 678.4 ⑴相似性：碱金属单质中除 略带金色光泽外，其它的均是 色，碱金属单质都质地较 （硬度），有 性，碱金属的密度都 。碱金属单质的熔点都 ，如 在温度略高于室温时就呈液态。此外碱金属单质的 、 性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆的 。
⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐 ，单质的密度呈 趋势，而其中的 反常；熔点和沸点逐渐 （填“升高”或“降低”）。
第一节第3课时卤族元素物理性质
【考点要求】掌握卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构及单质的物理性质 【教学目标】掌握卤族元素单质的物理性质以及原子结构。
1、卤素包括 、 、 、 元素，它们都是第 族元素，其单质均为双原子分子。
2.相似性：最外层电子数都是 个，化学反应中都容易得到 个电子，都表现很强的 ____________性，其化合价均为 价，因此具有相似的化学性质。 3.原子结构的递变性：按照从F→I的顺序，依次发生以下变化：核电荷数逐渐 ，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 。
知识点一：卤素单质的物理性质
F2：淡黄绿色气体， Cl2： ， Br2： ， I2： 色固体。
⑴递变性：从F2→I2颜色逐渐 、密度逐渐 、熔沸点逐渐 。
⑵特性 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色和状态 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 密度 1.69 g / L（15℃） 3.215 g / L（0℃） 3.119 g / cm（20℃） 4.93 g / cm 33熔点／℃ －219.6 －101 －7.2 113.5 沸点／℃ －188.1 －34.6 58.78 184.4
①液溴易 。保存时应密封在 色、带 塞的 口瓶中，且在液溴表面加 。
②碘易 ，这是 变化(填“物理”或“化学”)可用于分离、提纯I2。
③氯气、溴、碘均不易溶于水，易溶于有机溶剂。呈现颜色不一。
知识点二：完成下表
F2 Cl2 Br2 I2 常温下 浅黄绿色 水中 / 淡黄绿色 橙色 褐色 汽油、苯、四氯化碳（无机溶剂）中 / 黄绿色 卤素的特殊性
①氟无 ，无含氧酸；氟的化学性质特别活泼，遇水生成HF和O2，能与稀有气体反应，氢氟酸能腐蚀 。氟化银易溶于水，无感光性。
②氯气易液化，次氯酸具有 作用，且能杀菌消毒。
③ 是常温下唯一液态非金属单质，溴由很强的 性，少量溴保存要加 液封，溴对橡胶有较强腐蚀作用。
④碘为紫黑色固体，易升华，碘单质遇淀粉变
例题一；按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，下列变化规律中不正确的是（ ） ①单质颜色逐渐加深 ②密度逐渐增大 ③熔点与沸点逐渐升高 ④X2的氧化性增强 ⑤HX稳定性减弱 ⑥X还原性减弱 ⑦与H2反应逐渐困难⑧与水反应逐渐困难 A ①③ B ②⑤ C ④⑥ D ⑦⑧
－
第一节第4课时卤族元素化学性质
【考点要求】掌握卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构及单质化学性质。 【教学目标】1、掌握卤族元素单质化学性质的相似性和递变性。 2、会比较元素的金属性与非金属性的强弱。
1.钠与氯气在点燃条件下：
_____________________________________________________________。 2.铜与氯气在点燃条件下:
______________________________________________________________。 3.氢气与氯气在点燃或（光照）条件下:
______________________________________________________________。
1、卤素单质的化学性质
卤素的原子结构特征决定了它们的单质都具有较强的 性，都能与 等反应，还决定着它们的最高正价都是 （除F外），最低负价都是 ；各元素单质都具有较强的 性。
⑴卤素单质与金属反应
写出F2、 Cl2、 Br2分别与铁反应的化学方程式：
① 。 ② 。 ③ 。
⑵卤素单质与氢气的反应
F2＋H2＝2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢 光照或点燃发生反应，生成氯化氢 Cl2＋H22HCl Br2＋H2 △ 2HBr 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢 I2＋H22HI 不断加热才能缓慢反应；碘化氢 ，在同一条件下同时分解为H2和I2，是 反应 小结一：反应的剧烈程度：F2 Cl2 Br2 I2（填“＞”或 “＜”）； 氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI（填“＞”或 “＜”）。 ⑶卤素单质与水反应
写出Cl2 、Br2、I2分别与水反应的化学方程式：
① 。 ② 。 ③ 。
⑷卤素单质与碱溶液反应写出Cl2、Br2分别与NaOH溶液反应的化学方程式： ① 。 ② 。
⑸卤素单质间的置换反应 实验 内容 将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 现象 静置后，液体均分为两层。上层液体均呈无色，下层液体分别静置后，液体分为两层。上层液体呈无色，下层液体呈 。 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 呈 、 。 方程式 （1） （3）
相关推荐：
loading