（2） 结论 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱： > >
小结二.比较元素非金属性强弱的依据有：
A 。
B. 。
C. 。
第一节第5课时核素
【考点要求】了解质量数，核素，和同位素的概念。 【教学目标】区分元素，核素，同位素，同素异形体。 质量数
（1）质量数的概念
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为________，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取________相加，所得的数值叫做________，符号为A。
质量数（A）=________（Z）+________（N） （2）原子构成的表示方法
1、核素，同位素
（1）核素：人们把具有一定数目________和一定数目________的一种原子称为核素。 （2）同位素：________相同而________不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 完成下表 本质 元素 ________相同的一类原子。 同类原子 只有_____,没有_______。 ______,______,_____元素。 核素 _______，_______都是一定的原子。 原子 化学反应中的最小颗粒 ______,______,_____为核素。 同位素 ________相同，________不同的核素。 原子 化学性质几乎完全相同 _____,_____,_____互为同位素。 同素异形体 ________形成的不同_____。 ____________ 元素相同，性质不同 _____和______互为同素异形体 范畴 特性 举例
例题一：下列说法错误的是( )
A． H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子 B C. D． 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量（近似相对原子质量）
定义 一个原子质量的真实质量与一个_____的1/12的比值 该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和 Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 H和H是不同的核素
12
＋
C和C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
14
例题二;指出符号 中各\字母\的含义,如X表示元素的元素符号:
A____________, Z____________ ,c___________ ,d_____________
例题三；按要求填空：
(1) ZX 原子的中子数： N=_________.
(2)阳离子的中子数：ZX n+ 共有 x 个电子，则 N=__________. (3)阴离子的中子数： ZXAAAn? 共有 x 个电子，则 N=__________.
(4)A2? 原子核内有 x 个中子 , 其质量数为 m, 则 n g A2? 所含电子的物质的量为 _______.
第二节第6课时原子核外电子的排布以及递变性（1）
【考点要求】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比
较
【教学目标】1、了解原子核外电子的排布；
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。
1.在多电子原子里，将电子运动的________的区域简化为_______的壳层，称为电子层。 2.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 3.表示方法 1 2 3 4 5 6 7 电子层 (n) 对应符号 4..排布规律 ①第1层最多只能排_________个电子 ②第2层最多排________个电子
③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个)
知识点一：原子半径的递变规律 H He 元素符号 原子半径0.037 nm Li Be B C N O F Ne 元素符号
0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 原子半径0.152 nm Na Mg Al Si P S Cl Ar 元素符号 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 原子半径0.186 nm 小结一：微粒半径大小的比较:
(1)原子半径大小的比较:同主族,从上到下,原子半径逐渐_______ . 同周期,从左到右,原子半径逐渐_______ ．
(2)离子半径大小的比较:
①具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引能力_______ ,半径_______ ．
②同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下,电子层数逐渐_______ ,离子半径逐渐_______ ．
③同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径_______ ,高价阳离子半径_______ 低价离子半径.
例题一:A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（ ） A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝
例题二：下列微粒半径大小比较正确的是( ) A.
B.
C. D.
知识点二;标出1—18号元素的化合价，找出规律完成下表。 原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 最高正价________________ 3~10 11~18 小结二 最高正价________________;最低负价___________________. 最高正价________________;最低负价___________________. 随着原子序数的递增，元素最高正价呈现 周期性变化最低负价呈现 周期性变化。 知识点三：核外电子的排布规律
（1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布； （2）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)；
（3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。 （4）．最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。
例题三；根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息 元素名称 原子结构示意图 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 C元素+1价离子的电子层排布与Ne相同 D元素原子次外层电子数是最外层电子数的 1/3
第二节第7课时原子核外电子的排布以及递变性（2）
【考点要求】掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化 【教学目标】元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的
一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 性质 强弱判断依据 金属性 A 。 B. 。 非金属性 A 。 B. 。
知识点一：金属的性质比较，完成下表。 单质 与水（或酸）反应现象 化学方程式 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
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