正极
探究二：如何判断原电池的正负极？ （1）依据原电池两极材料：
______作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；______作正极。
（2）根据电流方向或电子流向：
电流（外电路）由_____流向_____；电子则由_____经外电路流向原电池的______。
（3）根据内电路离子迁移方向：______流向正极，_______流向负极。
（4）根据原电池中反应类型：
正极：____电子，发生______，现象是伴随金属的析出或H2的放出。 负极：____电子，发生______，现象是电极本身的消耗，质量减小。
探究三：构成原电池的条件有哪些？
①__________________________________________________ ②__________________________________________________ ③__________________________________________________
【巩固练习】
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是（ ）
2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
）
第4课时 生活中的化学电池
【考点要求】了解生活中常用的化学电池和新型化学电池
【教学目标】引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质
1.锌锰干电池(一次性电池) (1)普通锌锰电池
负极材料是： 正极材料是： 电解质是
(2)碱性锌锰干电池
负极材料是： 正极材料是： 电解质是 改进后碱性锌锰电池的优点： 2.充电电池(二次性电池) (1)铅蓄电池
负极材料是： 正极材料是： 电解质是 优点： 缺点：
(2)镉镍电池
负极材料是： 正极材料是： 电解质是
优点： 缺点： 3.氢-氧燃料电池
电极材料 ，负极通入 正极通入
探究一：1.锌锰干电池的电极反应式的书写 负极： 正极： 总反应：
2.铅蓄电池的工作原理及电极反应式 放电时：负极：
正极： 总反应
探究二：氢氧燃料电池的工作原理电极反应式 电解质为KOH性溶液时： 负极： 正极： 总反应：
第5课时 化学反应的速率
【考点要求】了解化学反应速率的含义、表示方法及化学反应速率的因素 【教学目标】了解化学反应速率的含义、表示方法及化学反应速率的因素
一、化学反应速率
1. 含义： 的物理量。
2. 定义：单位时间内 的减少量或 的增加量（均取正值）。
3. 表达式：若以v表示反应速率，?c（绝对值）表示物质浓度的变化，?t 表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为： 。
4. 单位：由浓度单位和时间单位决定化学反应速率单位为 或 。
5. 在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的 _____ _______。
探究一：化学反应速率的应用
【典例1】在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，按2A(g)+B(g)3C(g)进行反应，经4 min后，测得C的物质的量为0.6 mol，试计算分别用A、B、C三种不同物质表示的该反应的反应速率。
【典例2】对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 （ ）
A. v(B2)=0.8 mol/(L·s) B. v(A2)=0.4 mol/(L·s) C. v(C)=0.6 mol/(L·s) D. v(B2)=42 mol/(L·min)
探究二：外界因素对化学反应速率的影响
（1）温度对化学反应速率的影响
温度对H2O2分解反应的影响 实验 操作 实验 现象 实验 结论 试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液
结论：在其他条件不变时， 。
（2）催化剂对化学反应速率的影响
催化剂对H2O2分解反应的影响 实验操作 实验现象 实验结论
结论： 。
（3）举例分析影响化学反应速率的因素
举 例 人们为什么使用电冰箱储存食物? 分析与结论 实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么? 实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应，原因是什么? 实验室常用约 30 %左右的硫酸溶液（约3.7 mol/L）与锌粒反应制取H2当反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中气泡又会重新增多起来，原因是什么?
第6课时 化学反应的限度
【考点要求】了解可逆反应的含义，认识化学反应的限度，平衡状态的标志。 【教学目标】掌握可逆反应的含义，化学反应的限度，平衡状态的标志。
一、化学反应的限度
1. 可逆反应
（1）定义：在同一条件下 和 均能同时进行的化学反应。 （2）特点
①在 ，正向反应（反应物→生物成）和逆向反应（生成物→反应物） 。如某容器内有SO2和O2合成SO3的反应，那么也一定有SO3分解为SO2和O2的反应。
②正反应和逆反应发生的 相同。在不同条件下能向两个方向进行的反应不能称为点燃电解
可逆反应，如 2H2+O2====2H2O和 2H2O====2H2↑+O2↑
③对于可逆反应来说，在一定条件下，反应物不能全部转化成生成物，即反应物与生成物共同存在，反应只能进行到一定程度。也就是说反应体系中任何物质的量都不可能为零。
④能量转化可逆。若正反应是 热反应，则逆反应就是 热反应。 （3）表示
书写可逆反应的化学方程式时不用 “===”而用“ ”。
例如：SO2和O2反应的化学方程式书写为： 。
探究一：化学平衡状态——化学平衡
（1）化学平衡的建立
①反应开始时：v(正) 最大，v(逆)为 。
②反应过程中：反应物浓度逐渐减小→v(正) 逐渐 ，生成物浓度逐渐增大→v(逆)从 开始逐渐 。
③反应达到平衡时：v(正) v(逆)， 反应物和生成物各组分浓度 。
（2）化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像如下：
（3）概念
在一定条件下，当一个 反应进行到 和 相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。
3. 化学平衡状态的特征
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