（1）物理性质：（课本P63,表3-1）
①随分子中碳原子数增加熔沸点逐渐 ，碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
②碳原子数 的烷烃在常温常压下是 ，其他烷烃在常温常压下是 ③相对密度：烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增加而 。
（2）化学性质：（课本P63）
①稳定性：通常状况下与 、 、 不反应
②可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式为
③取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。写出C2H6与Cl2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式
探究一：烷烃的定义与性质的应用
1. 下列烷烃：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是（ ）
A．①②③④⑤ B．⑤③④①② C．⑤①③④② D．③④⑤②① 2. 下列物质中不属于烷烃的是（ ）
A. CH4 B. C3H8 C. C4H8 D. C5H12 3. 下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）
A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧
C．与Cl2发生取代反应 D．能使高锰酸钾溶液褪色 探究二：烷烃的命名
碳原子在十以内时，以_________ ___________依次代表碳原子数，其后加“烷”字，如C8H18命名为 。
碳数在十以上，以 代表，如C18H38命名为________________。 探究三：同系物和同分异构体
（1）同系物：我们把结构___________，在分子组成上相差_________________原子团的物
质互称同系物。
注：化学性质 ，物理性质随碳原子数增加 （课本P63,表3-1）
（2）同分异构体：化合物具有相同的_____________，但具有不同的______________现象，
叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。
注：物理性质：支链越多，熔沸点 ，密度 （（课本P64,表3-2）
（3）常见烷烃同分异构体的数目随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也逐渐增
加。只有 、 、 仅有一种结构，没有同分异构体。其他烷烃如戊烷有 种。
探究四：同分异构体的书写 一般采取“减碳补氢法” ①先画出最长的碳链；
②逐一取下碳原子作为支链，不能连在链端，同时处于对称位置是等效的，再补氢。
【典练】书写C6H14的同分异构体
第3课时 来自石油和煤的两种基本化工原料--乙烯
【考点要求】了解乙烯的结构、工业制法、物化性质及主要用途. 【教学目标】了解乙烯的结构、工业制法、物化性质及主要用途.
一、不饱和烃、烯烃
不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数 饱和烃里的氢原子数的
烯烃：分子中含有 的烃类叫做烯烃， 是最简单的烯烃。
探究一：乙烯的制备（课本P67科学探究）
石蜡油的分解实验，填表：
实验操作 通入KMnO4（H+） 通入溴的CCl4溶液 点燃 结论 石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，从石油获得乙烯是工业上生产乙烯的主要方法。 现象
探究二：乙烯的结构与性质
1. 乙烯的组成与结构 分子式 电子式
乙烯的分子构型为 结构，即乙烯分子中的 原子均共面。
2．乙烯的物理性质
乙烯是一种 色、 味的 ，密度比空气 ， 溶于水（ 用 法收集）。
3．乙烯的化学性质： （1）氧化反应：
①燃烧：乙烯燃烧时，火焰 并伴有 ，同时放出大量热。反应的化学方程式为 。
②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强 ，能将乙烯 。
【注】鉴别甲烷和乙烯的实验方法： 。
（2）加成反应：
① 概念：有机物分子中（ 键或 键）两端的碳原子与其他 或原子团 结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
②乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色，反应方程式为：
【注】鉴别甲烷和乙烯（或除去甲烷中的乙烯）的实验方法： 。
【练习】
乙烯与H2反应的方程式： 。
乙烯与HCl反应的方程式： 。
乙烯与C12反应的方程式： 。
乙烯与H2O反应的方程式： 。
（3）加聚反应：乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯。
结构式 球棍模型 比例模型
【思考】
①烯烃的通式：
②乙烯的化学性质类推烯烃的化学性质？
4．乙烯的用途： 。
第4课时 来自石油和煤的两种基本化工原料--苯
【考点要求】了解苯的结构物化性质及主要用途 【教学目标】了解苯的结构物化性质及主要用途
1. 苯的物理性质：
色、 气味液体，密度比水 ， 溶于水， 毒，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃ 易 ， 熔点：5.5℃.
探究一：苯分子的结构 苯分子模型为
分子式 结构式
结构简式（凯库勒式）
苯分子为平面 结构，分子中6个碳原子和6个氢原子 。其中6个碳碳键 ，是一种介于 之间的一种特殊化学键。
探究二：苯的化学性质 （1）氧化反应：
①苯在空气中燃烧发出 的火焰，有浓烟产生。化学方程式为
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液
（2）苯的取代反应：
①苯与液溴的反应：在Fe或FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯。
化学方程式为
溴苯是一种 色 状液体，密度比水 ， 溶于水
②苯与硝酸的反应：反应方程式为
硝基苯是一种 色 状液体，有 气味， 毒，密度比水 ， 溶于水。
反应中浓硫酸的作用是 ，反应在 条件下进行。
（3）苯的加成反应
在镍催化下与氢气加成：反应方程式为
【思考】
与Br2作用 Br2 反应条件 反应类型 与酸性KMnO4作用 现象 烷烃 烯烃 苯
探究三：苯的同系物
（1）芳香族化合物：
（2）芳香烃：
（3）苯的同系物：
（4）常见苯的同分异构体：
第5课时生活中两种常见的有机物——乙醇
【考点要求】1.了解乙醇的物理和化学性质及用途。
【教学目标】掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。
一．钠与水的5个反应现象分别是：
①_________________________原因_________________________________________； ② ________________________原因________________________________________；
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