_-_
黑龙江省大庆市2019-2019学年上学期期末测试题
高一化学
第Ⅰ卷（选择题共48分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 K ：39 I：127 一、单项选择题（25小题，每小题2分，共48分）
1、下列叙述正确的是 （ ） A.由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B.一种元素可形成多种离子
C.含有金属元素的离子一定都是阳离子 D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素
2、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的 （ ）
A. B. C. D.
3、能够大量共存的离子组合是 （ ） A.H、SO4、NO3、Ba B.K、Cl、CO3、Na C.Cu、NO3、OH、Na D.K、SO4、HCO3、H
4、CO、CO2、O3三种气体，他们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比 （ ） A. 6:3:2 B. 3:2:1 C. 1:2:3 D. 1:1:1
5.当光束通过下列每组分散系时，不能通过观察丁达尔效应进行区分的是 （ ） A.H2SiO3胶体和NaCl溶液 B.FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 C.豆浆和蔗糖溶液 D.CuSO4溶液和Na2SO4溶液
6.下列物质与溴水混合后振荡，静置．溶液分层且上层呈红棕色的是 （ ） A.苯 B.酒精 C.四氯化碳 D.碘化钾溶液
7.焰色反应是指 （ ） A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色 B.所有元素在灼烧时都有焰色反应 C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色 D.焰色反应是一种化学反应
8.下列离子方程式不正确的是 （ ） A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O B.CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓ C.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-→H2O
2+
--+
+
2--+
+
2--2+
+
-2-+
_-_
_-_
9.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是 （ ） A.0.8L0.1mol?L-1的KCl溶液 B.0.2L0.2mol?L-1的HCl溶液 C.0.3L0.2mol?L-1的MgCl2溶液 D.0.5L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液
10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，操作使配得溶液浓度偏小的是 （ ） A.容量瓶中有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 C.未冷却即将溶液转移到容量瓶 D.定容时俯视容量瓶刻度线
11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A.常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA B.在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×10 C.含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA
D.标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA
12.下列叙述中，错误的是 （ ） A.硫酸的摩尔质量是98g?mol B.2mol NO和1mo1 NO2所含的氧元素质量相同 C.等质量的02和03所含氧原子数相等 D.等物质的量的CO和CO2所含氧原子数相等
13.下列离子方程式正确的是 （ ） A.MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ B.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O
C.铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D.铁和氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
14.用铝箔包着4.6g金属钠，放入足量水中，放出的H2体积（标准状况）是 （ ） A.等于4.48L B.小于2.24L C.大于2.24L D.等于2.24L
15. 在2Na2O2 +2H2O→4NaOH +O2反应中，下列说法正确的是 （ ） A.氧气是还原产物 B. H2O是还原剂
C.若生成标况下4.48LO2，则转移0.4mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 16.不能发生铝热反应的是 （ ） A.V2O5 B.Cr2O3 C.MnO2 D.MgO
17.下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是 （ ） ①NH4HCO3 ②Na2SO4 ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Al．
A.①③④⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
18.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 （ ） A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
_-_
+
--1
23
-
_-_
B.Na2CO3比NaHCO3不稳定
C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
19.在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg?cm-3，溶质的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为 （ ） A.
mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
20.已知还原性Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是 （ ） A.在含有Br、Fe、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe，可用FeBr3作试剂 B.向Fel2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2═2Fe+2Cl
C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- D.向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++I2═2Fe3++2I-
21、某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列误的是 （ ）
知溶液中至少含有3种阳离子
的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1 最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g
液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10
22、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在溶液质量相等
说法错A.该未B.滴加C.若将D.若溶
2+
3+
-2+
--2+
的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示．下列说法正确的是 （ ）
A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色浅，杠杆右边下沉
应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强
23.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断 正确的是 （ ） A.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32- B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
_-_
B.铝变C.反
_-_
C.含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 D.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
24、某酸性溶液中含有Fe、Al、NH4、Cl，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的是 （ ）
3+
3+
+
-
A. B. C. D.
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（5小题，共52分。） 25、(8分)
.写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 ______
（2）碳酸氢钠与盐酸的反应 ______
（3）铝与足量氢氧化钠的反应 ______
（4）过氧化钠与水的反应 ______
26、（9分）请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目
（1） ______ KI+ ______ KIO3+ ______ H2SO4═ ______ I2+ ______ K2SO4+ ______ H2O
（2） ______ ClO-+ ______ Fe（OH）3+ ______ ═ ______ Cl-+ ______ FeO42-+ ______ H2O
（3） ______ MnO4+ ______ NO2+ ______ ═ ______ Mn+ ______ NO3+ ______ H2O．
27、（12分）某实验小组利用如图所列装置进与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制FeCl3?6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 ______ ．
_-_
--2+
-
行“铁
取已略去）
相关推荐：
loading