B.生成1 mol Cl2(g)中的Cl—Cl键放出243 kJ能量 C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－864 kJ·mol 11－1
D.HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝92.5 kJ·mol
22
解析 C项热化学方程式应为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol。 答案 C
6.(2017·浙江11月)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
－1
－1
下列说法正确的是( ) A.ΔH5＞0 B.ΔH1＋ΔH2＝0 C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
解析 根据气态水变液态水放热，故A错误；由转化关系图可知ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；由转化关系图可知ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误；由转化关系图可知，经过一个循环之后回到原始状态，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确。 答案 D
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考向一 能量变化图像的解读
1.(2018·浙江省磐安二中)25 ℃、101 kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是( )
A.转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol B.相同条件下，1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量 C.由C→CO的热化学方程式2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
解析 A项转化Ⅱ的热化学方程式CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol，A不正确；B项，由图像可知，相同条件下，1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量，正确；C项由C→CO的热化学方程式2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－(393.5 kJ·mol
－1
－1
－1－1
－282.9 kJ·mol)×2＝－221.2 kJ·mol，正确；D项由图像可知，CO2(g)分解为C(s)
－1－1
和O2(g)是吸热反应，正确。
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答案 A
备考策略
两种角度理解化学反应热图像：
(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的总能量与新化学键形成放出的总能量的差值，如下图所示：
a表示旧化学键断裂吸收的能量； b表示新化学键形成放出的能量； c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物的总能量与生成物的总能量的差值，在上图中：
a表示活化能；
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
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c表示反应热。
考同二 反应热大小的比较
2.(2018·浙江温州适应性测试)室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低 B.将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C.ΔH3＞ΔH2 D.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
解析 A.胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)===Cu(aq)＋SO4(aq)＋5H2O(l) ΔH3＞0，故A正确；B.硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)===Cu
＋
2－
2
2＋
2－
(aq)＋SO4(aq) ΔH2＜0；故B正确；C.由分析：ΔH2＜0，ΔH3＞0，ΔH3＞ΔH2，故C正确；
D.由分析可知：依据盖斯定律：可得ΔH1＝ΔH3－ΔH2，故D错误；故选D。 答案 D
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