备考策略
比较反应热大小的五个注意要点
1.反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
2.ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。 3.参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。
4.反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。 5.键能大小：离子键的键能要考虑离子半径和离子所带电荷数等因素，共价键的键能要考虑原子半径大小，非金属性强弱等因素。 考向三 盖斯定律
3.(2019·金华十校)二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下：2CO2(g)＋6H2(g)
催化剂
C2H4(g)＋
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4H2O(g) ΔH。
已知：①C2H4(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2 ΔH1＝a kJ/mol； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝b kJ/mol； ③H2O(l)===H2O(g) ΔH3＝c kJ/mol； 请回答：
ΔH＝________ kJ/mol。(用a、b、c表示)
解析 已知：①C2H4(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2(g) ΔH1＝a kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝b kJ/mol；③H2O(l)===H2O(g) ΔH3＝c kJ/mol；根据盖斯定律，将②×2＋③×4－①得：2CO2(g)＋6H2(g)kJ/mol，故答案为：2b＋4c－a。 答案 2b＋4c－a
催化剂
C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝(2b＋4c－a)
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盖斯定律的内容为：一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。我们可以通过以下方法获得新的热化学方程式的反应热： 步骤1 “倒”
为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2 “乘”
为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。
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步骤3 “加”
上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。 考向四 键能大小与能量高低的关系
4.(2018·浙江温州共美联盟)如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ· mol，ΔH2＝－395.4 kJ· mol
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，下列说法或表示式正确的是( )
A.C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ· mol B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨
D.石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ
解析 A项由图像可知石墨能量低，金刚石能量高，故C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH＝＋(395.4－393.5) kJ·mol＝＋1.9 kJ· mol，正确；B项石墨和金刚石的转化是同素异形体之间的化学变化，错误；C项，能量越低越稳定，故金刚石的稳定性弱于石墨，错误；D项石墨能量低，更稳定，总键能比金刚石的总键能大1.9 kJ，错误。 答案 A
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键能和能量的区别和联系
键能指的是：在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，即断裂A－B键时需要吸收的能量。表示由共价键形成的物质内部原子之间结合的牢固程度。键能越大破坏该分子需要外界提供的能量就越多，表示分子内部原子之间结合的越牢固。 能量指的是分子内部原子核之间的吸引排斥能、电子的动能势能等等。能量的高低是指该物质运动时所具有的能量。它的高低大小决定了物质之间发生化学反应时碰撞次数的多少，是否容易发生化学反应，也就是物质是否活泼。
在结构相同的情况下，键能越大的物质所具有的能量越低，物质越稳定；键能越小的物质所具有的能量越高，物质越不稳定。 另外键能的大小跟以下因素有关：
1.一般情况下，成键电子数越多，键长越短 ，形成的共价键越牢固，键能越大。 2.在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大。 考向五 热化学方程式的书写
5.(2018·余姚中学)根据能量变化示意图，请写出氮气和氢气合成液态的氨气的热化学方程式_____________________________________________________
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