解析 反应的焓变＝断键吸收的总能量－成键放出的总能量；氮气和氢气合成液态的氨气的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)答案 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol。
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2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol
备考策略
热化学方程式书写与正误判断的步骤 (1)书写一般“四步”。
一写二标三标四标
―→―→―→
方程式状态ΔH数值(2)正误判断“五审”
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点燃或光照
1.(2018·浙江金丽衢十二校高三上)已知：H2(g)＋Cl2(g)=====2HCl(g)的反应能量变化示意图如下。下列说法不正确的是( )
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A.键的断裂过程是吸热过程，键的形成过程是放热过程 B.“假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量 C.反应的ΔH＝[(a＋b)－2c]kJ/mol D.点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同
解析 A.据图可知，要发生化学反应，首先使反应物分子变为单个原子，然后重新组合形成生成物分子，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，若能量以热能形式体现，则键的断裂过程是吸热过程，键的形成过程是放热过程，A正确；B.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则单个原子的能量比参加反应的化合物分子的能量要高，即“假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量，B正确；C.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则反应的ΔH为[(a＋b)－2c] kJ/mol，C正确；D.焓变与反应条件无关，只与物质的始态和终态有关，所以无论是点燃条件还是光照条件下，反应的ΔH都相同，D错误；故合理选项是D。 答案 D
2.(2018·浙江名校协作体高三上)根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是( )
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A.N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B.1 mol N2和1 mol O2的总能量比2 mol NO的总能量高 C.1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 D.2NO(g)===N2(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝－180 kJ·mol
解析 A.氮气分子拆分为氮原子的过程是吸热过程，故A不符合题意；B.由图中数据可得反应物键的断裂吸收(946＋498)＝1 444(kJ/mol)的能量，生成物键的形成放出2×632＝1 264(kJ/mol)的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，故B不符合题意；C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，故C不符合题意；D.2NO(g)===N2(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝1 264 kJ/mol－1 444 kJ/mol＝－180 kJ/mol，故D符合题意。故答案为：D。 答案 D
3.(2019·浙江绿色联盟3月)下列说法正确的是( )
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