A.ΔH1>0 ΔH2<0 B.ΔH3>0 ΔH4<0 C.ΔH5<0
D.ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
解析 A.燃烧为放热反应，固态转化为气态吸热，则ΔH1＜0，ΔH2＞0，故A错误；B.化学键断裂吸热，可知ΔH4＞0，故B错误；C.非金属的气体原子转化为离子放热，则ΔH5＜0，故C正确；D.由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则ΔH6＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5－ΔH7，故D错误；故选C。 答案 C
4.(2018·嘉兴高三上)几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－965.1 kJ·mol
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B.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol C.由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJ·mol
D.通常由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为＋74.8 kJ·mol
解析 A、根据能量关系，无法计算出C和O2生成CO2的焓变，故A错误；B、根据能量关系，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝(854.5－965.1) kJ·mol＝－110.6 kJ·mol，故B正确；C、根据图可知，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol，故C错误；D、该反应为化合反应，属于放热反应，即CH4(g)的标准生成焓为(890.3－965.1) kJ·mol＝－74.8 kJ·mol，故D错误。 答案 B
5.(2018·浙江稽阳高三上)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
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下列说法不正确的是( )
A.通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝286 kJ·mol
B.通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)===H2(g)＋S(s) ΔH＝20 kJ·mol
C.若反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－a kJ· mol，则a>286 D.制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法
解析 A.根据盖斯定律进行方程式的加合得：系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：
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H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝286 kJ·mol，A正确，故A不符合题意。B.根据盖斯定律进行方程式的加合得：可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)===H2(g)＋S(s) ΔH＝20 kJ·mol，B正确，故B不符合题意。C.若反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)生成气体水，放出的热量小，故a<286，C不正确，故C符合题意。D.根据系统(Ⅰ)(Ⅱ)总的热化学方程式得出：吸收的热量较少的是硫碘循环硫化氢分解法，D正确，故D不符合题意。 答案 C
6.(2019·台州一模)根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )
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A.状态1是液态，则状态3一定是气态 B.状态3是液态，则状态4一定是气态
C.A(状态2)＋B(g)===C(状态3)＋D(g) ΔH＝(d－a)kJ·mol
D.断裂1 mol C(状态3)和1 mol D(g)中的化学键需要吸收的能量为(e－d) kJ
解析 A.由图可知，不能判断状态1、3的变化，因物质发生变化，故A错误；B.状态3比状态4的能量高，则状态3是液态，则状态4为固态，故B错误；C.焓变与始终态能量有关，由图可知A(状态2)＋B(g)===C(状态3)＋D(g) ΔH＝(d－a) kJ·mol，故C正确；D.由图不能确定化学键断裂吸收的能量，生成1 mol C(状态3)和1 mol D(g)时逆反应的活化能为(e－d) kJ/mol，故D错误；故选：C。 答案 C
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1.关于热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol，下列分析正确的是( )
A.1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低297.23 kJ B.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出297.23 kJ的热量 C.S(g)＋O2(g)===SO2(g) 该反应的ΔH小于－297.23 kJ·mol D.反应物的总键能大于生成物的总键能
解析 题给反应是放热反应，说明反应物的能量比生成物的能量高，A项错误；题给反应中S是固态，B项错误；由盖斯定律，两个方程式相减：S(s)===S(g) －297.23 kJ·mol－ΔH>0，C项正确；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能<0，D项错误。 答案 C
2.根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是( )
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