23．（9分）某实验小组为了研究多用电表欧姆挡的原理，选用了MF141型多用电表，它的表盘如图1 所示。欧姆挡内部电路的一部分如图2所示，电阻Ro=4.20kΩ,，Rp=3.30kΩ，表头满偏电流Ig= 19 7μA，内阻rg=457Ω。虚线框内的电路可等效为一个电流表G，设等效电流表G允许输入的最 大电流为IG。
(1)当滑动变阻器的滑动头P在a端时，IG=___μA（计算结果保留三位有效数字）；当滑动 变阻器的滑动
头P从a端滑到b端的过程，k如何变化____，虚线框中的总电阻如何变化_ ___。（填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）
(2)如图3甲所示，电源电动势E=1.5v，内阻r1=0. 6Ω，RG =3. 95kΩ。接入R1对应为多用电表的×1挡。A、
B两个表笔中____是黑表笔，红黑表笔短接进行调零后（即调节P的位置），虚线框内的等效电阻为____Ω。
(3)如图3乙所示，将电阻R1换成电阻R2，对应为多用电表的×10挡，则R1与R2相比应有R2___ R1（填
“大于”、“等于”或“小于”）。在完成第(2)问的调零后，将多用电表由×1档换为×10挡后，重新进行调零时，应将P向____端滑动。（填“a”或“b”）
(4)如图4所示为该多用电表的×1K挡的电路。其中电源电动势E2=10. 5V，内阻r2=5000Ω, R1=38kΩ。将
红黑表笔短接，进行电阻调零后，虚线框内的总电阻应为____kΩ。
24．（12分）如图甲所示，一轻质弹簧的下端固定在水平面上，上端放置一物体A（与弹簧固联），在物
体A的上方再放上物体B，初始时物体A、B处于静止状态。现用竖直向上的拉力F作用在物体B上，使物体B-直竖直向上做匀加速直线运动，拉力F与物体B的位移x之间的关系如图乙所示。已知经过t=0.1s物体A、B分离，物体A的质量为mA=lkg，重力加速度g=l0m／s2，求：
(1)物体B的质量mB； (2)弹簧的劲度系数k。
25．（20分）如图所示，M1 N1 P1Q1和M2 N2 P2 Q2为在同一水平面内足够长的金属导轨，处在磁感应强度
B=2 T的匀强磁场中，磁场方向竖直向下。导轨的M1N1段与M2 N2段相互平行，间距为2 m; P1Q1段与
P2 Q2段平行，间距为1m。两根质量均为m=lkg、电阻均为R=0.5Ω的金属杆a、b垂直于导轨放置，杆的长度恰好等于导轨间距。一根不可伸长的绝缘轻质细线一端系在金属杆6的中点，另一端绕过轻小定滑轮与质量为mc的重物c相连，线的水平部分与P1Q1平行且足够长，c离地面足够高。已知两杆与
2
导轨间的动摩擦因数均为μ=0.4，不计导轨电阻及电磁辐射，重力加速度为g=10 m／s。
(1)若要保持整个系统静止，重物f的质量不能超过多少？
(2)若c的质量改为mc=0. 6kg，将c由静止释放并开始计时，杆在运动过程中始终保持与轨道垂直且接触良
好，求金属杆b的最大速度。
(3)在(2)的条件下，已知t=4 s时，金属杆b已经非常接近最大速度，求这4s的过程中a棒上产生的焦耳热。 26. (15分)为測定某工业碱(组成为xNa2CO3·yNaHCO3)中Na2CO3的貭量分數，甲、乙、丙三名同学分別设
计并完成了如下实验:
甲同学：准备称取11.40 g样品利用图中装置迸行实验，反应后測定装置C中碱石灰増重5.06g。
乙同学:准确称取11.40 g研细的样品，加热样品至固体完全分解，剩余固体质量为9.54 g.
丙同学:准确称取11. 40 g样品，配成1000 mL溶液，量取25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1500 mol/L标准盐酸溶被滴定至终点。完成三次平行实验后，消耗盐酸的体积平均为30.00 mL。 (1)如何检查甲同学实验装置的气密性?_______________。
(2)①乙同学需要在______(填仪器名称，下同)将样品研细，在______中加热样品；
②乙同学在实验时需要将固体加热一段时间然后冷却，称量，再加热、冷却、称量，直至最后两次称量的质量差不超过0.10 g，其目的是___________ 。
(3)丙同学在实验之前为了确定晶体中是否含有NaHCO3，设计了以下实验方案进行检验。
实验步骤：取少量样品于锥形瓶中加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变无色，记录消耗盐酸的体积为V1；______(填实验操作)，记录消耗盐酸的体积为V2，若V2_____ V1(填“<、>或=”)，说明晶体中含有NaHCO3. (4)请分析、计算后回答。
①同学实验结果错误，其实验失败的原因是___________。
②晶体中Na2CO3的质量分数为____________。(计算结果保留4位有效数字)
27. (14分)CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，
-3-2+3+
变成褐色；已知CuCl+ 3Cl=[CuCl4]。从酸性电镀废液(主要含Cu、Fe)中制备氯化亚铜的工艺流程
图如下:
(1)图中的铁粉可以用二氧化硫气体代替，可以减少污染气体的排放，请写出用SO2代替铁粉进行反应的离子方程式:_____________。
(2)常温下形成电镀污泥时，溶液pH=9，已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，此时溶
3+2+
液中c(Fe)：c(Cu)=_______。
(3)析出CuCl晶体后，采用过滤的方法进行分离，再对晶体进行洗涤。下列关于洗涤的说法正确的是______(填序号)。
A.因为存在CuCl的沉淀溶解平衡,所以用饱和NaCl溶液洗涤可以降低CuCl的溶解度 B.尽量少用水洗涤，防止其溶解或水解生成CuOH C.可以用乙醇洗涤使产品快速干燥
D.洗涤时在漏斗中充分搅拌，使杂质尽可能地溶解达到除去的目的
E.如果采用减压过滤，在洗涤时应该先打开阀门与空气相通，再关闭抽气泵，然后再向漏斗中加入洗涤液
(4)第三次过滤的滤液主要成分是_________。
(5)对污泥进行酸浸时的化学反应方程式为___________________。 (6)检验氧化亚铜晶体洗涤干净的操作是_______________。
(7)以粗铜为电极电解一定浓度的氯化钠溶液，控制一定的电压和电流，也可以制得氯化亚铜，写出电解时的阳极反应式：_____________。
28. (14分)粉煤灰(主要含有SiO2、 Fe2O3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣。粉煤灰的综合利用具有
很大的价值。
(1)煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量___ (填“相同”或“不相同”)。这是因为：________________________。
(2)研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。
①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。向分离所得的滤液中加入
3+2+
还原剂使Fe转化为Fe，结合下表分析其原因：
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 沉淀区间(pH) 7.06~8 95 1.94~3.20 3.69~4.8 ②使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是____________。
(3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲烷研究得出，甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2所示。
①T℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g)。达到平
衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H___(填“>”或“<”)0，CH4的平衡转化率为________。 ②列式计算反应2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数Kp=________(用平衡分压
代替平衡浓度列式计算，不要求写单位，lg0.05=-1.3)。
29.（10分)石莼是一种大型海藻，能将合成的酶分泌到细胞外，催化HCO3-形成CO2，然后C02被细胞吸收。科学家探究了在不同温度条件下，提高无机碳（HCO3-）浓度对石莼光合作用的影响。将生长状态一致的石
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