2020届高三化学一轮复习精品练习：第八章第三节

2020届高三化学一轮复习精品练习：第八章第三节

一、选择题〔包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。〕 1.物质的量相同的以下溶液中，含微粒种类最多的是〔 〕 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S

2.关于醋酸溶液的以下讲法中，不正确的选项是〔 〕

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c〔H+〕=c〔OH-〕+c〔CH3COO-〕 B.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小 C.0.1 mol·-1L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c〔OH-〕减小

D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c〔H+〕>c〔OH-〕

3.〔2018年枣庄模拟〕HClO和H2CO3的电离常数分不为HClO:Ka=3×10-8,H2CO3: Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.3×10-11,以下有关内容不正确的选项是〔 〕 A.向新制氯水中加入足量CaCO3固体过滤可得HClO和CaCl2的混合溶液

B.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO中，存在［HClO］+［ClO-］=［HCO3-］+［H2CO3］+［CO32-］

C.在含有上述两种酸的溶液中，一定能大量存在K+、Ba2+、I-、NH4+

D.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中，［HCO3-］>［ClO-］>［OH-］

4.以下关于盐类水解的表达正确的选项是〔 〕 A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐 B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 C.盐溶液的酸碱性要紧取决于盐是否可溶

D.Na2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐

5.〔2018年湖州质检〕有四位学生分不设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正确的

选项是〔 〕

A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降

B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，混合液温度下降 C.丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后血红色加深 D.丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降

6.〔2018年天津卷〕25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判定不正确的选项是〔 〕 A.均存在电离平稳和水解平稳 B.存在的粒子种类相同 C.c〔OH-〕前者大于后者

D.分不加入NaOH固体，复原到原温度c〔CO32-〕均增大

7.〔2018年潍坊质检〕以下讲法正确的选项是〔 〕

A.相同温度下，1 mol·-1L醋酸溶液与0.5 mol·-1L醋酸溶液中,c〔H+〕之比是2∶1 B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，现在混合液中c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕 C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分不扩大100倍，pH仍相同 D.0.1 mol·-1L NH4Cl溶液中，c〔NH3·H2O〕+c〔NH4+〕=c〔Cl-〕

8.〔2018年黄山质检〕20 ℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，以下讲法正确的选项是〔 〕 A.酸性HY

B.结合H+的能力Y->CO32->X->HCO3- C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D.HX和HY的酸性相同但比H2CO3弱

二、非选择题

9.〔1〕常温下，0.2 mol·-1LHCl溶液与0.2 mol·-1L MOH溶液等体积混合〔忽略混合后溶液体积的变化〕，测得混合溶液的pH=6，试回答以下咨询题：①混合溶液中由水电离出的［H+］____________HCl溶液中由水电离出的［H+］。〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕 ②求出混合溶液中以下算式的精确运算结果〔填具体数字〕： ［Cl-］-［M+］=____________ mol·-1L； ［H+］-［MOH］=____________ mol·-1L。

〔2〕常温下假设将0.2 mol·-1L MOH溶液与0.2 mol·-1L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，那么讲明在相同条件下MOH的电离程度____________MCl的水解程度。〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕

〔3〕常温下假设将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，那么混合溶液的pH____________。〔填〝>7〞或〝< 7〞或〝无法确定〞〕

10.：CH3COOH=CH3COO-+H+达到电离平稳时，电离平稳常数能够表示为K=［CH3COO-］·［H+］/［CH3COOH］；CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-达到水解平稳时，水解平稳常数能够表示为K h=［CH3COOH］·［OH-］/［CH3COO-］〔式中各粒子浓度均为平稳时浓度〕。

〔1〕关于任意弱电解质来讲，其电离平稳常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是__________；由此能够推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。

〔2〕由于CH3COOH的电离程度专门小，运算时可将CH3COOH的平稳浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，那么c mol·-1L的CH3COOH溶液中［H+］=____________〔不为0〕。

〔3〕现用某未知浓度〔设为c〕的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平稳常数，需测定的数据有〔用简要的文字讲明〕： ①实验时的温度； ②____________ ；

③用____________〔填一种实验方法〕测定溶液浓度c。

-1L〔4〕假设测得25 ℃时CH3COOH的电离平稳常数K=1.8×10-5，那么该温度下0.18 mol·