江苏省天一中学高一强化班期末测试卷
化 学
命题：袁小建 审阅：顾纯洁
本卷满分：120分 考试用时：100分钟
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108
Ⅰ卷 选择题 （共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列叙述正确的是（ ） A.铝元素是地壳中含量最多的元素 B.工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法 C.冰晶石能使氧化铝熔融温度降低 D.工业上可用电解熔融氯化铝制取金属铝
2、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）
A. 稀盐酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C. Cl2，NaBr溶液 D. CO2，澄清石灰水 3、下列各组物质不能实现直接转化的是（ ） A.S→SO2→H2SO4→MgSO4 B.Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2 C.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D.Na→Na2O→Na2CO3→NaCl
4、下列关于镁和钠的比较，结论正确的是( ) A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金常温下为液态 B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜
D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是－2 5、下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（ ） A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B.在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：
Si+Ca（OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑ C.用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D.单质硅的制备：SiO2+2C
Si+2CO↑
6Cu+SO2↑，
6、 将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O下列说法错误的是（ ）
A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B.反应中Cu元素被氧化，S元素被还原 C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D.每生成6.4g Cu，反应中转移0.1mol e
-
7．右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出对应的曲线变化关系正
确的选项（ ） A．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 B．往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体 C．往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 D．往NaAlO2溶液中滴加入盐酸溶液
8、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图所示，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( ) A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 9. 从海水中提取镁的工艺流程大体上为( )
电解 NaOH Mg(OH) 电解 熟石灰 Mg(OH) HCl 海水 A.Mg B.海水 2MgCl2 2Mg
Cl2 电解 电解 HCl D.海水 C.海水 MgCl2 MgCl2 Mg Mg
10、能证明SO2具有漂白性的是（ ） A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色
C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失
D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题．．．．．意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11、下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ） A B C D 实 验 事 实 加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落 溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成 碳酸钠溶液能使酚酞试液变红 常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应 结 论 熔点：氧化铝＞铝 该溶液中一定含有SO42- 碳酸钠溶液呈碱性 铜与浓硫酸发生钝化 12、在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是（ ） A．HCO3、Na、Cl、Ba B. AlO2、S、Na、K C． SiO3、CO3、K、Na D. Ba、Al、NO3、Cl
2－
2－
+
+
2+
3+
－
－
--+
-2+
--2--+
+
13、往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（ ）
A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定是铁
C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁 D．滤液中可能含有CuSO4
14、如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性 C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2氧化性强于I2
D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
15. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A. 68.6％ B. 77.8％ C. 81.4％ D. 无法计算
Ⅱ卷 非选择题 （共80分）
16．（10分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4(浓)列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是(填各接口的编号)__a____→______→______→______→______→______→______→______。
(2)实验时甲中橡胶管的作用与原理是______________________________。
(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是______________________________。
(4)Ⅳ处观察到的现象是__________________________________________。
(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率(反应的量和起始量的比值)为________________________。
17、（14分）由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如下图所示
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