主题一 物质构成的奥秘
课题1 物质的多样性
知识网络
(一) 纯净物和混合物
项目 纯净物 混合物 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应 ① ② ③ ④ 两种或两种以上物质 由不同种分子构成 没有固定的组成 没有固定的性质 概由同一种物质组成 念 ① 一种物质 ② 对于由分子构成的物质而言，由一区种分子构成 别 ③ 有固定的组成 ④ 有固定的性质 联系 (二)
单质和化合物
项目 单质 化合物 概念由同种元素组成的纯净物 相同均为纯净物 点 不同由一种元素组成 点单质的分子由同种原子构成 联系 (三) 项目 氧化物
酸性氧化物 由不同种元素组成的纯净物 均为纯净物 ① 由不同种元素组成 ② 化合物分子由不同种原子构成 碱性氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 都是金属氧化物(从属关系) 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) ①与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外) ①与水反应生成可溶性碱 性质 ②与可溶性碱反应生成盐和水 ②与酸反应生成盐和水
(四) 项目 概念 相同点 不同点 组成特点 联系 +酸、碱、盐
酸 碱 盐 电离时生成的阳离子全电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成金属离子部是氢离子的化合物 氧根离子的化合物 和酸根离子的化合物 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) -酸=H+酸根离子 碱=金属离子+OH 盐=金属离子+酸根离子 一定含有非金属元素 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 酸+碱→盐+水(中和反应)
课题2 物质的构成与组成
知识网络
探究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
注意点：①元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，总称为氮元素。“同一类原
2+3+
子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如Fe、Fe、Fe总称为铁元素。“同一类原子”所指的还可以是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的原子，如C-12、C-13、C-14，其核内质子数均为6而核内中子数分别为6、7、8，它们是三种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子，总称为碳元素。
②元素划分种类的依据：核电荷数（核内质子数）是划分元素种类的依据。质子数相同的原子和它的离子都属于同一种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。如Ne和H2O质子数相同，但不是同种元素。
③元素存在状态：游离态和化合态。游离态存在于单质中，化合态存在于化合物中。如O2中氧元素是处于游离态，H2O中氧元素处于化合态。
④元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。如K、Na、Ca属于金属元素，Cl、F、O属于非金属元素，Ar、Ne等为稀有气体元素。
⑤元素的表示方法：元素用元素符号来表示。如镁：Mg。
相关推荐：
loading