中山市高二年级2015–2016学年度第一学期期末统一考试

中山市高二年级2015–2016学年度第一学期期末统一考试

化 学 试 卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Zn:65 Cu:64

注意事项：

1．答题前，考生必须将自己的姓名．统考考号．座位号．考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷共25小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。

3．考试结束后，将答题卡交回。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一．选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。） 1．以下现象与电化学腐蚀无关的是

A．镀锡铁器表面破损时更易被腐蚀 B．在空气中金属铝具有较好的抗腐蚀性

C．镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛 D．生铁比纯铁易生锈

2．2015年12月20日首届中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，

喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是

A．KCl

B．NaOH C．CH3COONa D．NH4Cl

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3．已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ·mol1。下列热化学方程式书写正确的是

－

A．CH3OH+O2=CO2+2H2O

3232

△H=－726.51 kJ·mol1

－

B．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） D．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） 4．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10

－10

△H=－726.51 kJ·mol1

－

△H=+1453.12 kJ·mol1

－

32△H=－726.51 kJ·mol1

－

，下列说法不正确的是

－

+

A．该溶液一定不是中性 B．NH+ 、Na、Cl、HCO在该溶液不能共存 34

－

C．该溶液的pH一定是10 D．该溶液中水的电离受到抑制 5．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是

A 燃气灶 B 硅太阳能电池 C 碱性锌锰电池 D 风力发电机

6．在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g)已经达到化学平衡状态的是

A．各物质的浓度相等 B．反应容器内压强不变

C．容器内颜色不再变化 D．单位时间内断裂a mol H—H键，同时形成2a mol H—I键 7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 nA 个Fe3+ B．1L PH=4的醋酸中有4nA个H+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2nA个

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2HI(g) ΔH =－14.9 kJ·mol1，能说明反应

－

8．已知：①Cu(s)＋2H(aq)===Cu2(aq)＋H2(g) ΔH1

＋

＋

②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H(aq)===Cu2(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

＋

＋

1111

A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3

2222C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

9．下列有关实验操作中，合理的是 A．用托盘天平称取11.70 g食盐

B．滴定前，滴定管内的溶液液面必须在“0”刻度上 C．用酸式滴定管量取21.20 mL的H2SO4溶液

D．测pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡对比 10．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，ΔH＝＋206.4 kJ·mol1，一定可以提高平

－

衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是

A．升高温度 B．增大水蒸气浓度 C．加入大量C D．降低压强

3C（g）达到平衡，正

11．在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A（g）＋B(s) ．．．．

反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应ΔH>0

D．Δt1＝Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段

12．下列说法正确的是

A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B．增大压强，肯定会加快化学反应速率 C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D．升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大

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13．近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是 ．．． A．C2H5OH在电池的负极上参加反应

B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子 C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极的电极反应为4H＋O2＋4e===2H2O

x C（g）达到平衡后，减小压强，10s后

＋

－

14．在密闭容器中，反应A（g）＋2B(s) A的浓度减少2 mol·L1。下列说法中正确的是

－

A．x一定大于3

B．v(A)=0.2 mol·L1·s

－

－1

C．增加 B的量，反应速率加快 D．A的转化率降低

15．常温时，取浓度相同的NaOH和H2SO4溶液，以3∶1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01 mol·L

－1

B．0.012 mol·L C．0.04 mol·L D．0.02 mol·L

－1－1－1

16．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电子方向：Zn→Cu

B．Cu电极上的反应：2H+ +2e===H2

－

C．Zn电极上发生还原反应

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动

17．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子分数、

－

化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入大量纯氧 18．反应 X(g)+Y(g)

2Z(g) △H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲

线b变为曲线a可采取的措施是 A．加入催化剂 B．增大压强

C．升高温度 D．保持容器体积不变，冲入He气

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