经典
题型十六 平衡移动判断型
一、单项选择题
1．(2018·南京高三第三次模拟)温度为T1时，在四个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2H2(g)
N2(g)＋2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v＝k·c(NO)·c(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验
mn数据如下：
物质的起始浓度容器编号 (mol·L) 1－1速率(mol·L·s) －1－物质的平衡浓度(mol·L) －1c(NO) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
下列说法正确的是( ) A．m＝1，n＝1
6×10 6×10 1×10 2×10 －3－3－3－3c(H2) 1×10 2×10 6×10 6×10 －3－3－3－3c(N2) a×10－3 2a×10 －32×10 －4b×10－3 4b×10 －3B．达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1∶2
C．温度升高至T2，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)＝3.8×10 mol·L，则ΔH>0
D．温度为T1时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10 mol，则反应将向逆反应方向进行 答案 D
解析 反应Ⅰ、Ⅱ相比较，NO的浓度不变，Ⅱ中氢气浓度是Ⅰ的2倍，反应速率Ⅱ是Ⅰ的2倍，所以n＝1；反应Ⅲ、Ⅳ相比较，氢气的浓度不变，Ⅳ中NO浓度是Ⅲ的2倍，反应速率Ⅳ是Ⅲ的4倍，所以m＝2；选项A错误。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应Ⅱ有：
2NO(g)＋2H2(g)
N2(g)＋2H2O(g)
－4
－4
－1
起始： 6 2 0 0 反应： x x x/2 x 平衡： 6－x 2－x x/2 x 对于反应Ⅳ有：
2NO(g) ＋ 2H2(g)
N2(g)＋2H2O(g)
起始： 2 6 0 0 反应： y y y/2 y
经典
平衡： 2－y 6－y y/2 y (以上单位都是10mol·L)
两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，所以得到x＝y，则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项B错误。温度不变的前提下，从反应Ⅰ变为反应Ⅱ，氢气的浓度变为原来的2倍，则平衡正向移动，达到新平衡的时候c(N2)应该大于2×10 mol·L，此时的c(H2O)应该大于4×10 mol·L
－1
－4
－1
－4
－3
－1
；但是，实际升高温度以后实验Ⅱ达平衡时c(H2O)＝3.8×10 mol·L<4×10 mol·L，说明升高温度的时
－4－1－4－1
候，平衡一定逆向移动了，所以该反应为放热反应，焓变小于0，选项C错误。增大生成物浓度，平衡一定逆向移动，所以充入NO、H2O(g)各2×10 mol，则反应将向逆反应方向进行，选项D正确。
2．(2018·南通市高三第三次调研)在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g) ＋S(s)。改变容器Ⅰ的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
起始物质的量/mol 容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度/K SO2 0.5 0.5 0.5
NO 0.6 1 0.2 NO2 0 0.5 1 S 0 1 1 2NO2(g)
－4
T1 T2
A．该反应的ΔH>0
1B．T1时，该反应的平衡常数为
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C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1∶2 D．若T2 解析 根据图像，升高温度，c( NO2)减小，说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，ΔH<0，故A项错误； T1时，平衡时c(NO2)＝0.2 mol·L－1， SO2(g)＋2NO(g) －1 2NO2(g)＋S(s) 起始(mol·L) 0.5 0.6 0 0 反应(mol·L) 0.1 0.2 0.2 －1 经典 平衡(mol·L) 0.4 0.4 0.2 0.25 该反应的平衡常数K＝2＝，故B错误；T1时，容器Ⅰ平衡时气体的物质的量为0.4 mol＋0.4 mol＋0.2 0.4×0.480.55 mol＝1.0 mol，容器Ⅱ中Q＝＝0.5＜，说明反应正向移动，气体的物质的量小于0.5 mol＋1 mol＋0.5 mol2 0.5×18＝2.0 mol，因此达到平衡，总压强之比大于1∶2，故C错误；根据上述分析，T1时，平衡时容器Ⅰ中NO的体积0.4 分数为×100%＝40%；容器Ⅲ相当于起始时加入1.0 mol二氧化硫和1.2 mol一氧化氮，若温度相 0.4＋0.4＋0.2同，容器Ⅲ相当于容器Ⅰ缩小体积的结果，根据方程式，增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%，且T2 3．(2018·淮安、宿迁、连云港、徐州 苏北四市高三一模)利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( ) 2 2 －1 A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2 B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B) C．在C点时，CO的转化率为75% D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同 答案 C 解析 A项，由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＜0,300 ℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，错误；B项，B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A)＜v逆(状态B)，错误；C项，设向密闭容器中充入了1 mol CO和2 mol H2，CO的转化率为α，则 CO(g)＋2H2(g) 起始 1 2 0 变化 α 2α α 平衡 1－α 2－2α α CH3OH(g)
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