石墨软的原因是 ，石墨的熔点高于金刚石而沸点与金刚石相同的原因是 。 （3）硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子换成 原子，键长变得稍 一些即可。
（4）碳化硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子用 原子和 原子交替更换，键长介于 和 之间即可，其熔沸点比金刚石的 ，比硅晶体的 。
（5）二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在1molSiO2晶体中含有 mol的Si—O键。
3.分子晶体：CO2晶体：在一个晶胞中含有 个CO2分子，与一个CO2分子 距离最近且等距离的CO2分子有 个。白磷分子与甲烷分子都是正四面体结构，它们在结构上的区别是 。 【例题解析】
例1] 在白磷分子中，每个磷原子以________键与另外的________个磷原子相结合成________结构，键角为________。如果把一个白磷分子的每个Ｐ－Ｐ都打开插入一个氧原子，则一共可结合_________个氧原子，这样得到化合物的分子式为________。 解题思路: 。 易错点: 。 例2] 已知有关物质的熔、沸点数据如下表： MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点/℃ 2852 沸点/℃ 3600 2072 2980 714 1412 190(2.5×10Pa) 182.7 5 请参考上述数据填空并回答问题：
工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：_______________________________。
解题思路: 。 易错点: 。 【巩固练习】
课堂反馈
1．下列微粒在固态时形成分子晶体的是（ ）
A．MgCl2 B．CO2 C．NaOH D．He 2．下列各组物质熔点的比较，正确的是（ ）
A．金刚石＞硫 B．NaCl＞金刚石 C．MgO?I2 D．CO2?SiO2 3．下列叙述正确的是（ ）
A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体的原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失电子
4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2 5．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ） A．NH4NO3 B．SiO2 C．CH4 D．Cu 6．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 7．在下列比较中，正确的是（ ）
A．键能：C?C?C?Si?Si?Si B．熔点：Li?Na?K?Rb C．半径：O2??F??Na??Li? D．键角：CH4?H2O?CO2
8．A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大的是（ ） A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B 课外作业
1．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ）
A．分子内共价键 B．分子间的作用力
C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长 2．下列叙述正确的是（ ）
A．离子晶体中肯定不含非极性键 B．原子晶体的熔点肯定高于其它晶体 C．分子晶体的分子内不一定有共价键
D．原子晶体中除非极性共价键外不可能存在其它类型的化学键 3．下列各组性质，排列顺序不正确的是（ ）
A．原子半径：Na>Mg>Al>Cl B．热稳定性：SiH4
A．一定是共价化合物 B．一定是离子化合物 C．不可能是原子晶体 D．可能是离子晶体 5．碘的熔点和沸点较低，其原因是（ ）
A．碘的非金属性较弱 B．碘分子（I2）中键能较小 C．碘晶体属于分子晶体 D．Ｉ－Ｉ共价键的键长较长 6．下列各指定微粒数目之比不是1：1的是（ ）
A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C．12Mg242?离子中的质子和中子D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子
7．下列性质适合于分子晶体的是（ ）
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，溶点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 8．下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（ ） 选项 晶体名称 组成晶体微粒名称 Ａ 碘化钾 阴、阳离子 Ｂ 干冰 分子 Ｃ 石墨 原子 Ｄ 碘 分子 范德华力 晶体内存在的结合力 离子键 范德华力 共价键 9．在a mol金刚石中含Ｃ－Ｃ键数为（ ）
A．4a?6.02?1023 B．a?6.02?1023 C．2a?6.02?1023 D．8a?6.02?1023
10．将HCl、HF、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH等化合物按要求填空： （1）属于离子化合物的是__ _，其中只有离子键的化合物的电子式为______、______； （2）属于分子晶体的氧化物是________，属于原子晶体的氧化物是________； （3）具有四面体构型的化合物是________，键角略大于90?的化合物是________，难溶于水的气态氢化物是________，难溶于水的氧化物是________。
11．表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个； （3）其中表示NaCl的是_____，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_____个； （4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs+与________个Cl-紧邻； （5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；
（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
第 三章 物质结构 元素周期律
第一课时 原子结构
【例题解析】
1.解析]可利用数学上排列组合的思想方法解答前两问,而由1H、2H、3H与16O、17O、18O构成的H2O中相对分子质量最大的是24，最小的是18，从18到24共只有7个整数。
答案] 6 、 18、 7
2.解析]根据排列组合规律，两种同位素原子可构成三种双原子分子，而相对分子质量最大的双原子分子是由两个质量数大的原子构成，相对分子质量最小的双原子分子是由两个质量数小的原子构成，相对分子质量居中的双原子分子是由一个质量数大的原子与一个质量数小的原子构成。
答案] 2、 m/2 、 q/2、 （2m+n）/（2m+2n+2q）、 （n+2q）/（2m+2n+2q） 【巩固练习】 课堂反馈:
1．BC 2．C 3．BC 4．D 5．D 6．AC 7．D 8．A
课外作业
1．A 2．A 3．B 4．D 5．D 6．CD 7．C 8．B 9．HF；H2O；NH3；CH410．8，9，10，11，12，13；O2?，F?，Ne，Na?，
Mg2?，Al3?
11．P
12．（1）金属原子中存在原子核，它占有原子中极小的体积 （2）金属原子核带正电荷，且电荷数远大于?－粒子 （3）金属原子核质量远大于?－粒子的质量
32n 13．
3n?2m第二课时 元素周期律 元素周期表
【例题解析】
1.解析] 根据电子层结构相同的阴阳离子之间,其阴离子是上一周期的非金属元素形成,而阳离子是下一周期金属元素所形成,且带电荷多的在中间,带电荷少的在两边,可排列出几种微粒的相对位置,然后比较其原子半径、离子半径、原子序数等。
答案] C
2.解析] 由于过渡元素的原因，使同主族的两种相邻元素的原子序数之差有两种不同情况，当两种元素处于第ⅠA族和第ⅡA族时，其差值为前一种元素所在周期的元素种类，当两种元素处于第ⅢA及其向后的主族时，其差值为后一种元素所在周期的元素种类。
答案] a-n 或a-m a+m 或 a+n 【巩固练习】
课堂反馈:1 A、 2 B、 3 D、 4 C、 5 A、 6 D、 7 D、 8 A
课外作业：1 B、 2 D、3 C、 4 D、 5 CD 6 D、 7 B、 8 BD、 9 CD、 10 D 11、第七周期； 零； 第八周期 ；ⅥA 12、（1）Na； Mg； P
（2）剧烈燃烧，有白烟生成：Mg+Cl2=MgCl2
（3）Al（OH）3 +OH- =AlO2- +2H2O 13、（1）MgS （2）NaOH
第三课时 化学键
【例题解析】
1.解析]10电子微粒和18电子微粒是经常考查的题型，其思维方法是首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴阳离子或氢化物分子，另外，18电子微粒可由两个9电子微粒合并而得是一个重要的方法。
答案]（1）K+、Ca2、PH4+ （2）Cl-、S2-、O22-
（3）SiH4 PH3 H2S HCl C2H6 N2H4 H2O2 CH3OH CH3F CH3NH2 NH2OH NH2F 等等 （4）Ar F2
2.解析]AB2型离子化合物中，三个电子层结构完全相同的阴阳离子的电子总数是54，说明每个离子电子数是18，则AB2只能为CaCl2，再知道Z有漂白作用，则全题迎刃而解。
答案](1)CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 (2)Ca∶+2
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【
【巩固练习】
课堂反馈:1 A、 2 D、 3 D、 4 D、 5 CD、 6 C、 7 D、 8 B 课外作业：1 B、 2 D、 3 B、 4 CD、 5 D、 6 AB、 7 A、 8 A、
9(1)氟化锂，
(2)NaCl，氯化钠，
10(1) ，离子键
(2)二、
11、10.2 nm (3)< 12、（1）Cl O （2）KClO4 第四课时 非极性分子和极性分子 【例题解析】 1.解析]根据（CN）即可推知其电子式，2分子的对称性和180度的键角这两个已知条件， 并知其为非极性分子，再据其与氯气的性质相似，可写出与碱反应的方程式。 答案] 15.(1)(CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O (2) 非极性 (3)14
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