大多数?－粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的?－粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
（1）___________________ （2）___________________ （3）__________________
13．已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg（假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量的试计算SO2的式量为多少?
1作为标准，32第三章 物 质 结 构 元素周期律
第二课时 元素周期律 元素周期表
【考纲要求】
1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。
2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。
3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。
教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】
一、概念辨析 1.元素周期律：
（1）概念： 。 (2)表现形式：
①原子最外层电子排布： ； ②原子半径： ；
③元素的化合价： ； ④ ： ； ⑤ ： ； ⑥ ： ； …………
其中 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因， 而其它性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。 2.元素周期表：
（1）概念： 。 （2）编排规律：
行： 、共有 行； 列： 、共有 列。 （3）结构：
周期： ； 短周期： 、包括 、分别含 种元素； 长周期： 、包括 、分别含 种元素； 不完全周期： 。 族： ； 主族： 、包括 列、用 代表主族。 副族： 、包括 列、用 代表副族。 零族： 、第Ⅷ族： 。 过渡元素： 。 元素所显最高正价与族序数的关系 。 二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：
1．同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径 ，原子核 对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性 增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；…… 2.同主族元素从上到下：随着 的递增，原子半径 ，原子核 对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性 增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；…… 3.左上右下对角线元素的性质 ，催化剂通常在 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在 元素中寻找，研制新农药通常在 元素的化合物中进行研究。
.【例题解析】
例1] 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）
A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C
解题思路: 。 易错点: 。
例2]已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有 m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为 ；若a 课堂反馈 1．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 （ ） A．19 B．18 C．16 D．9 2．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ） A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n 3．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 4．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 （ ） A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④ 5．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（ ） A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10 6．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 （ ） A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 7．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ） A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 8．下列各组物质的性质变化正确的是 （ ） A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI C．熔点：Pb>K>Na>Li D．溶解性：NaHCO3>Na2CO3>NaOH 课外作业 1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ） A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 2. 甲、乙分别是周期表中同一周期第ⅡA族和第ⅢA族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( ) A.X+1 B.X+11 C.X+25 D.X+8 3．元素周期表中前7周期的元素种数如下： 周 期 元素数 1 2 2 8 3 8 4 18 5 18 6 32 7 32 请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是 （ ） A．18 B．32 C．50 D．64 4．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 （ ） ① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 （ ） A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有+2、+3、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 6．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （ ） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 （ ） 8．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （ ） A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高 －－ 9．在aXn和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是 （ ） A．X只能是第三周期元素 B．a－b+n+m的和只可能等于10 C．b不大于5 D．Y可能是第二周期元素 10．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 （ ） － A．氡气在标准状况下密度约是19.82g·L1 B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D．“锕射气”是氡的同位素 11．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素。近日传闻俄罗斯合成了 第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。 12．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素的符号：A____________，B____________，E____________。 （2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________，化学方程式是 _______________________________________________。 （3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _____________________________________________________。 13．（4分）试推断下列化合物的化学式： （1）第3周期内，A．B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_____ ___________。 （2）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_____________________________________。 第三 章 物质结构 元素周期律 第三课时 化学键 【考纲要求】 1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念 2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。 3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学键： （1）概念： 。 (2)种类： 、 、 。 2.离子键： （1）概念： 。 （2）形成过程（以MgCl2为例）： 。 （3）影响离子键强弱的因素： 。 （4）离子键的强弱对物质性质的影响： 。 3.共价键： （1）概念： 。
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