3.根据等电子原理进行判断
如CO2是直线形分子,CNS-、 与CO2是等电子体,所以分子构型均为直线形,中心原子均采用sp杂化。
4.根据中心原子的电子对数判断
如中心原子的电子对数为4,是sp3杂化;为3,是sp2杂化;为2,是sp杂化。 5.根据分子或离子中有无π键及π键数目判断
如没有π键的为sp3杂化,含1个π键的为sp2杂化,含2个π键的为sp杂化。 分子间作用力与分子的性质
1.分子间作用力
(1)概念:物质分子之间普遍存在的相互作用力,称为分子间作用力。 (2)分类:分子间作用力最常见的是① 和② 。 (3)强弱:范德华力③ 氢键④ 化学键。 (4)范德华力
范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强,物质的熔点、沸点越高,硬度越大。一般来说,组成和结构相似的物质,随着⑤ 的增大,范德华力逐渐⑥ 。
(5)氢键
a.形成:已经与⑦ 的原子形成共价键的⑧ (该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中⑨ 的原子之间的作用力,称为氢键。
b.表示方法:A—H…B
-
c.特征:具有一定的⑩ 性和d.分类:氢键包括
氢键和
性。 氢键两种。
e.分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 2.分子的性质
(1)分子的极性 类型 非极性分子 正电中心和形成原因 负电中心 正电中心和负电中心 的分子 的分子 可能存在的共价键 或 分子内原 子排列
(2)分子的溶解性
a.“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于 溶剂,极性溶质一般能溶于 溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度 。
b.随着溶质分子中憎水基的增多,溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小。
或 极性分子 ,对电离和溶解度等产生影响。
(3)分子的手性
a.手性异构:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右手一样互为 ,在三维空间里 的现象。 b.手性分子:具有 的分子。
c.手性碳原子:在有机物分子中,连有 的碳原子。含有手性碳原子的分子是手
性分子,如(带*的碳原子为手性碳原子)。
(4)无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越高,使
中O的电子向R偏移,在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强,如酸
性:HClO ①范德华力 ②氢键 ③< ④< ⑤相对分子质量 ⑥增大 ⑦电负性很强 ⑧氢原子 ⑨电负性很强 ⑩方向 键 饱和 分子内 极性键 不能重叠 分子间 对称 升高 不对称 重合 非极性 不重合 极性 非极性键 极性非极性键 镜像 增大 手性异构体 四个不同原子或基团 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。( ) (2)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。( ) (3)氢键具有方向性和饱和性。( ) (4)H2O2分子间存在氢键。( ) (5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。( ) (6)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点显著升高。( ) (7)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键。( ) 解析 (1)可燃冰中水分子间存在氢键,但CH4与H2O之间不存在氢键。 (2)乙醇分子、水分子中都含有—OH,符合形成氢键的条件。 (4)H2O2分子中的H几乎成为“裸露”的质子,与水分子一样,H2O2分子间也存在氢键。 (5)卤素氢化物中,HF分子间能形成氢键,其熔、沸点最高。 (6)分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小。 (7)H2O比H2S稳定是因为O—H键键能大于S—H键键能,与氢键无关。 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× 2.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化,在变化的各阶段,被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是( )。 A.氢键、氢键、极性键 B.氢键、氢键、非极性键 C.氢键、极性键、分子间作用力 D.分子间作用力、氢键、非极性键 答案 A 3.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )。 A.… B.…
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