（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1 mL。
14．【2019年广东省】Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 NaOH溶液质量/g Mg(OH)2质量/g ① 10.0 0.232 ② 20.0 0.522 ③ 30.0 0.580 ④ 40.0 0.580 （1）实验_______________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。 （2）计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
【答案】（1）③④
（2）设100 g混合溶液中含MgSO4的质量为x。 2NaOH+MgSO4
Na2SO4+Mg(OH)2↓
120 58 x 0.580 g
12058? x0.580gx＝1.2 g
答：100 g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2 g。
（3）
【解析】（1）由实验②可知每消耗10.0 gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29 g，第③次在增加10.0 g NaOH溶液沉淀增加的质量为0.058 g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故填③④。
（3）由于每消耗10.0 g NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29 g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为
10.0g?0.232g＝8.0 g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0 g﹣8.0 g＝2.0 g，与硫酸镁反应的氢
0.29g10.0g?0.580g＝20 g，氧化钠溶液总质量为所以加入4% NaOH溶液质量0~30.0 g过程中，产生Mg(OH)2
0.29g沉淀质量对应的变化图为。
15．【2019年广西省贵港市】小红称取5.0 g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图2所示。
滴入Ba(OH)2溶液质量/ g 生成沉淀质量/ g 50 2.33 100 4.66 150 6.99 200 m
已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为_______________、_______________。 （2）该化肥属于_______________(填“合格”或“不合格”)产品。
（3）计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.01%)。 【答案】（1）6.99 （2）不合格 （3）3.42%
【解析】（1）由图2中的图像信息可知，加入氢氧化钡的质量是150 g时，是50 g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34 g的3倍，a是1.02 g。当加入200 g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99 g。 （2）设硫酸铵的质量分数为x。 (NH4)2SO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O 1.02
132 233 5 g×x 6.99 g
132233?
5g?x6.99gx＝79.2%
所以该化肥属于不合格产品。 （3）氢氧化钡的质量分数为y。 (NH4)2SO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
171 233 y×50 g 2.33 g
171233?
50g?y2.33gy＝3.42%
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