(人教版)高中化学必修一(全册)最全考点汇总(打印版)

（人教版）高中化学必修一（全册）最全考点汇总（打印版）

考点1 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用。混合物分离的主要

物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液等；混合物分离的主要化学方法：沉淀法等。需要掌握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项。在化学方法中需要掌握物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题。 【精确解读】

物质的分离和提纯常用方法如下表：

分离和提 纯方适用范围 法 过滤法 物 蒸发浓缩理 法 固体与液体分离 蛋白质的提纯 举例 分离溶于溶剂中的溶质 提取食盐溶液中的NaCl 方 结晶、重结法 晶法 混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同 NaCl和KNO3混合物分离 蒸馏、分馏沸点不同的液体分离 乙醇和乙酸，石油分离

法 分液法 两种互不相溶的液体 某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不萃取法 同 混合物中某一成分在一定温度下可直接由碘和NaCl混合物中提取碘 升华法 固体变为气体，冷却后，气体又直接 变为固体 气体混合物各组分沸点不同，先使其液化液化法 后， 控制温度再汽化 用半透膜使离子或小分子从胶体溶液中分渗析法 离 加入无机盐，使某些物质溶解度降低而沉从肥皂液中分离甘油；蛋白质盐析法 淀 混合物各组分的热稳定性不同，加热或灼热分解法 烧可分 混合物各组分的酸、碱性不同，用酸或碱溶解 法 处理 化 学 沉淀法 方法氧化还原法 的性质分离 电解法 利用电解分离和提纯 利用混合物中某一成分能被氧化(或被还除去苯中的甲苯，加入酸性原) KMnO4，甲苯被氧化除去 混合物中某一成分与某试剂反应而沉淀 分离Fe2O3和Al2O3 除去Na2CO3中的NaHCO3 盐析 把KI从淀粉溶液中分离出来 从空气中分离N2、O2 用CCl4从溴水中提取溴 苯和水 KNO3中含有KCl即可加入 AgNO3，使Cl-沉淀除去 电解法精练铜 离子交换法软化硬水 离子交换利用离子交换法提纯

法 络合法 【精细剖析】

1．分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：

①所选试剂一般只和杂质反应； ②操作不应引入新的杂质； ③不减，即不减少欲被提纯的物质； ④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离 ⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉； 2．还必须做到以下“三必须”：

①所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质； ②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽； ③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案； 3．物质分离和提纯方法的选择：

①固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)； ②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发； ③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；

④气-气混合分离型：洗气，包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶；(Ⅱ)采用固体净化剂时--用干燥管或反应管；

【典例剖析】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，

其中不正确的是( )

混合物中某一组分可形成络合物 分离Al2O3和ZnO

【剖析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，

将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然

后分液、蒸馏和得到液溴；A．步骤④是用二氧化硫将溴还原生成溴离子，步骤⑤是氯气将溴离子氧化得到溴单质，所以步骤④⑤是为了富集溴，故A正确；B．步骤③利用空气将溴吹出，说明溴易从液态转化为气态，所以该步骤说明溴具有挥发性，故B正确；C．溴具有强氧化性、二氧化硫具有强还原性，二者易发生氧化还原反应，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故C错误；D．分离互不相溶的液体采用分液方法，溴不易溶于水，所以步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离，故D正确。故答案为C。 【答案】C

【变式训练】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO4?7H2O)，再

通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3；A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，

最好用硫酸来溶解烧渣，故FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4

，A

正确；B．步骤②发生离

子

反

应

为

FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，故B正确；C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C错误；D．步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，故D正确。故答案为C。 【答案】C 【实战演练】

1．饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是( )

A．①是萃取 B．②是过滤

C．③是分液 D．维生素C可作抗氧化剂 【答案】C

2．采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿

矾(FeSO4?7H2O)，某学习小组设计了如图流程：下列说法错误的是( )

A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉 B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3

C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾 【答案】D

【解析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质)，混合

物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液中加入试剂X为铁粉将铁离子还原为亚铁离子，用NaOH溶液调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体；A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B．由流程分析可知，滤渣a中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则滤渣b为氢氧化铝，故B正确；C．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO4?7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D．在滤液A中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误；故答案为D。