A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 B．在550 ℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全 C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
答案：(1)C(1分)
(2)①(2分)
②(2分)
(3)①水的电离为吸热过程，升高温度有利于电离(压强对电离平衡影响不大)(1分) ②100(2分) ③ABD(2分)
6．(10分)聚合氯化铝(PAC)是一种常用的絮凝剂，通常为浅黄色半透明液体，其化学式可表示为[Al2(OH)nCl6－n]m(n<6，m<10)。已知：
①PAC与酸混合，可发生解聚，最终生成正盐。
②实验室通过增大AlCl3溶液的pH，促进AlCl3水解，制备PAC。 某小组的实验流程如图：
(1)AlCl3固体加水后，溶液会有白色浑浊出现。实验室常将AlCl3先溶于________，然后再加水稀释，避免出现浑浊。
(2)减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，所以下列操作有利于后续减压过滤操作的是________。
A．加入较稀的氨水
B．加入氨水充分反应后，煮沸几分钟 C．使用较稀的AlCl3溶液 D．加入较浓的氨水
(3)在减压过滤前，应先将滤纸放入布氏漏斗内，___________________________________(填实验操作)，使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。
(4)AlCl3溶液可用废铝渣(含Al与Al2O3)制取，某小组设计了如图装置(夹持和控温装置省略)。实验中，使用滴液漏斗的优点有①有利于盐酸的滴加；②________________________________________________；从实验安全的角度分析，该装置有一处不合理，它是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)AlCl3固体加水后，Al水解产生Al(OH)3，溶液会有白色浑浊出现。实验室常将AlCl3先溶于盐酸，抑制Al的水解，然后再加水稀释，避免出现浑浊。(2)较稀的氨水碱性较弱，不利于生成较大的沉淀颗粒，A项错误；充分反应后煮沸有利于生成较大的沉淀颗粒，有利于后续减压过滤操作，B项正确；使用较稀的AlCl3溶液，不利于生成较大的沉淀颗粒，C项错误；较浓的氨水碱性较强，有利于生成较大的沉淀颗粒，D项正确。(3)在减压过滤前，应先将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头抽气，使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。(4)滴液漏斗的优点为有利于控制盐酸的滴加和避免盐酸挥发，污染环境；从实验安全的角度分析，该装置的不合理之处为没有H2尾气处理装置。
答案：(1)盐酸(2分) (2)BD(2分)
(3)用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头抽气(2分)
(4)避免盐酸挥发，污染环境(2分) 缺少H2尾气处理装置(2分)
7．(10分)(2019·嘉兴选考教测)A是相对分子质量为28的烃，由A可以合成聚酯PET和软质高分子材料M，它们的合成路线如图(部分生成物已略去)。
3＋
3＋
已知：①一定条件下，酯与醇发生酯交换反应： R1COOR2＋R3OH―→R1COOR3＋R2OH。
18
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②化合物B的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol B与足量金属钠反应产生H2 22.4 L(标准状况)。
③B与E的相对分子质量之差为4。 (1)下列说法正确的是________。 A．化合物B的键线式为
B．化合物C能发生氧化反应，但不能发生还原反应 C．1 mol E最多可与2 mol H2发生加成反应 D．反应1～5中，只有反应4属于酯交换反应 (2)写出反应4所对应的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)聚酯PET的结构简式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)化合物N是
的某种同系物；N在苯环上的一溴代物只有
、
两种。满足上述条件N的结构简式有多种，除
外，可能还有的结构简式是
________________________________________________________________________。 (5)一定条件下，由A通过氧化、加成两步反应，即可合成B，该方法应用了绿色化学的理念，实现了零排放。已知中间产物为Mr＝44的环状化合物，请写出该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根据A是相对分子质量为28的烃，可推出A为CH2===CH2，由M的结构简式可推出D为CH2===C(CH3)COOCH2CH2OH，根据已知条件②和D的结构简式可推出B为HOCH2CH2OH，C为CH2===C(CH3)COOH，根据已知条件③，可推出E为OHCCHO，B与对苯二酸甲酯发生酯交换反应
得到F，则F为 (1)B为乙二醇，其键线式为
，A项错误；CH2===C(CH3)COOH中含有双键和羧基，可发生还原反应，B项错
误；1 mol乙二醛中含有2 mol醛基，最多可与2 mol H2发生加成反应，C项正确；反应5也属于酯交换反应，D项错误。(4)由题意知，N的分子式为C9H8O4，N在苯环上的一溴代物只有两种，说明N的苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，故满足条件的N的结构简式，除题给的两种外，还有
答案：(1)C(1分)
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