高中常见的原电池电极反应式的书写

高中常见的原电池电极反应式的书写

书写过程归纳：列物质，标得失 （列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷 （根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数 （通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）

书写电极反应式应注意以下几点

1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）； 2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；

3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32–形式存在)；

＋

4．溶液中不存在O2–：在酸性溶液中它与H 结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH–。

一次电池

1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 总离子方程式

负极： 正极： 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) (析氢腐蚀) 总离子方程式

负极： 正极：

3、铁碳电池： （负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性) (吸氧腐蚀) 总化学方程式：

负极： 正极： 4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 总化学方程式：

负极： 正极：

5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 总化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O 负极： 正极： 6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物） 总化学方程式： Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 +2 MnOOH 负极： 正极： 7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 总化学方程式：

负极 ： 正极 ： 8、铝–空气–海水 （负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水） 总反应式为：

负极 ： 正极 ： 9、镁---铝电池 （负极--Al、正极--Mg 电解液KOH） 化学方程式：

负极： 正极：

10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）

化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S 负极 ： 正极 ：

二次电池（又叫蓄电池或充电电池）

1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸）

总化学方程式

放电时负极： 正极： 2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液） 总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)2

充电

放电时负极： 正极：

3、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）

总化学方程式 FePO4 + Li

放电充电放电 LiFePO4

放电时负极： 正极：

4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）

总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O

放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

放电时 正极： 5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）

总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH

放电充电LaNi5 + 6Ni(OH)2

放电时 正极： 6、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）

总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O

放电充电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

放电时 正极：

燃料电池

解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。 一、氢氧燃料电池

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2， 总反应为： 1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）

正极： 负极： 2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

正极： 负极： 3、电解质是NaCl溶液（中性电解质） 正极： 负极： 说明 1、.水溶液中不能出现O2-

2、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-— 二、甲醇燃料电池

1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

总反应方程式：

正极： 负极： 2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液） 总反应式：

正极： 负极： 三、CO燃料电池 总反应方程式均为：

1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，

空气与CO2的混合气为正极助燃气） 正极： 负极： 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液） 正极： 负极： 四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）

总反应方程式：N2H4 + O2=== N2 + 2H2O 正极： 负极： 五、甲烷燃料电池

1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

总反应方程式

正极： 负极： 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

总反应方程式：

正极： 负极：

六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种） 1、酸性电解质 （电解液H2SO4溶液）

总反应方程式： 正极 ： 负极 ：

2、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

总反应方程式： 正极 ： 负极 ：

3、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）

总反应方程式： 正极 ： 负极 ：

七、乙烷燃料电池 （铂为两极、电解液KOH溶液）

总反应方程式：

正极 ： 负极 ：

信息题中的电极反应

1、 近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一

+－

种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O=2Cu+2Li+20H，写出该原电池的电极反应：

正极 ：

负极 ：

2．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工

2-作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O可以在其中自由移动。写出该瓦斯分析仪工作时的反应： a 极 ： b极 ： 3、 美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将

其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下，写出合成氨时的电极反应：

正极 ： 负极 ：

4、某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则电极反应式：正极 ：

负极 ： 。 5、含有乙酸钠和对氯苯酚

的酸性废水，可利

用微生物电池法除去，其原理如图所示

则电极反应式：

正极 ： 负极 ： 。 6、由MgO制成的Mg可构成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的电极反应式： 正极 ： 负极 ： 。 7、近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O

＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），该电池的电极反应式： 正极 ： 负极 ： 。 8．（10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。

（1）铜铬构成原电池如右图1，该电池的电极反应式： 正极 ： 负极 ： 。 （2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出该电池的电极反应式：

正极 ： 负极 ： 。