课题3溶质的质量分数（第1课时） 教学案
【学习目标】
1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。 2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。 【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： 溶
解甲 （1）t度1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度
/g 乙
（填“>”、“=”或“<”）。
80 （2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。 0 t1 t2 温度/℃
（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，
所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为
饱和溶液。
二、先学（充实自我，我自强！）
（一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数
1、演示实验[实验9-5]，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论： ① 对于有色溶液，可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀。
② 对于无色溶液来说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？2、知识架构：
（1）定义： 。
（2）计算公式： 3、练习：
（1）利用已知的数据进行计算。
食盐溶液 水 氯化钠 溶质的质量分数 100克 96克 200克 10克
1
150克 16% 100克 36克 （2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的
质量分数。
三、后教（完善自我，我能行！） 1、溶质的质量分数的变化判断：
（1）溶液加水稀释：溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，
溶质的质量分数 。
（2）溶液加溶质：
①对于不饱和溶液，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，
溶质的质量分数 。
②对于饱和溶液 ，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，
溶质的质量分数 。
2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：
溶解度（S） 溶质的质量分数（w） 条件 状态 区 计算 别 公式 单位 联系 [例题1]已知40℃时氯化钾的溶解度是40g，计算40℃时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是 （ ） A.溶液中溶质的质量分数 B.溶液的质量 C.溶质的质量
D.溶剂的质量
2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为 （ ）
2
3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的是
（ ）
B.溶液的质量 C.溶质的质量
D.NaOH的溶解度
A.溶质的质量分数
4、下列条件下的熟石灰溶液，溶质的质量分数最大的是（ ）
A.80℃的饱和溶液 B.20℃的饱和溶液 C.8O℃的不饱和溶液 D.20℃的不饱和溶液
5、向90 g 10％的硝酸钠溶液中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是（ ）
A．19％ B．10％ C．9％ D．无法计算 【学（教）后记】
课题3溶质的质量分数（第2课时）教学案
【学习目标】
1. 学会溶液稀释的计算
2．初步学会配制溶质的质量分数一定的溶液 【学习重点】溶液稀释的计算 【学习难点】溶液稀释的计算 【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (l) 在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。 (2) t2℃时，A物质的溶解度为 ，100g水中溶解
_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___ 。
(3) 将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是___
_。
二、先学（充实自我，我自强！） （二）配制一定量的溶质的质量分数溶液 1、练习：根据书本第43页的例1，进行计算。
配制100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠和水各多少克？
3
2、演示实验：[实验9-7]，让学生进行计算，写在书本上的空格内。 3、知识架构：
步骤： 溶质的质量 =
（1）
溶剂的质量 =
（2） （3） （4）
仪器： 三、后教（完善自我，我能行！）
浓溶液配稀溶液：溶液稀释前后， 质量不变。
例题2：把50g溶质的质量分数为98％的H2SO4稀释成溶质的质量分数为20％H2SO4溶液，需要水多少克？
练习：把200克20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液，需加水多少克？
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、配制200g溶质的质量分数为30％的氯化钾溶液，需氯化钾和水各多少克？
4
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