精品 教育 试卷 习题 文档 山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019学年高二化学下学
期期中试题（含解析）
第I卷(选择题)
一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)
1.下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是( ) A. K、Na、Li P 【答案】A 【解析】 【分析】
同一周期元素中，从左向右原子半径依次减小，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，从上向下原子半径依次增大，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的金属性越强，其电负性越小，据此分析解答。
【详解】A．K、Na、Li为同一主族元素，且元素的原子序数逐渐减小，原子半径依次减小，其电负性逐渐升高，选项A正确；
B．Al、Mg、Na属于同一周期元素，其原子序数依次减小，原子半径依次增大，其电负性随着原子序数的减小而降低，选项B错误；
C．N、O、C属于同一周期，其原子半径C最大，非金属性O最强，其电负性最大的为O元素，选项C错误；
D．Cl、S、P元素的非金属性逐渐减弱，则其电负性逐渐减小，原子半径依次增大，选项D错误； 答案选A。
【点睛】本题考查了原子半径大小、电负性大小的判断，元素的非金属性与电负性的关系是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，难度不大。
2.肯定属于同族元素且性质相似的是
A. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成
B. Al、Mg、Na
C. N、O、C
D. Cl、S、
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精品 教育 试卷 习题 文档 对电子
B. 结构示意图：A为 ，B为
C. A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子
D. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 【答案】A 【解析】 【分析】
A. A为C元素，B为Si元素；
B.A为Ne元素，B为Na+；
C.A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl； D. A为Be元素，B为He元素； 结合对应原子或离子的性质解答。
【详解】A. A为C元素，B为Si元素，位于相同主族，性质相似，所以A选项是正确的；
B. A为Ne元素，B为Na+，不是同主族元素，性质不同，故B错误；
C. A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl，不一定在相同主族，性质不一定相同，故C错误；
D. A为Be元素，B为He元素，二者不在同一主族，性质不同，故D错误。 所以A选项是正确的。
3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol
－1
)。
I1 740 I2 1500 I3 7700 I4 10500 … … R 下列关于元素R的判断中一定正确的是( ）
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精品 教育 试卷 习题 文档 A. R元素的原子最外层共有4个电子 C. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 为1s22s2 【答案】C 【解析】
B. R的最高正价为＋3价 D. R元素基态原子的电子排布式
【详解】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；
A、R元素的原子最外层共有2个电子，故A错误；
B、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B错误；
C、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正确； D、R元素可能是Mg或Be，R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，故D错误；
综上所述，本题选C。
4.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( ) A. 第三周期ⅣA族，p区 B. 第四周期ⅡB族，s区 C. 第四周期Ⅷ族，d区 D. 第四周期ⅡA族，s区 【答案】D 【解析】 【分析】
对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数。
【详解】对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数，某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该原子最外层有
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精品 教育 试卷 习题 文档 2个电子，有4个电子层，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。答案选D。
【点睛】本题考查核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，注意掌握过渡元素结构与位置关系。
5.下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( ) A. NH3 平面三角形 sp3杂化 C. H2O V形 sp2杂化 【答案】B 【解析】 【分析】
根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对数=配原子个数+孤电子对数。
【详解】A、NH3中心原子的价层电子对数=3+（5-3×1）=4，N的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项A错误；
B、CCl4中心原子的价层电子对数=4+（4-4×1）=4，C的杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体，选项B正确；
C、H2O中心原子的价层电子对数=2+（6-2×1）=4，O的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项C错误；
D、CO32- 中心原子的价层电子对数=3+（4+2-3×2）=3，C的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项D错误； 答案选B。
【点睛】本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对数的计算方法，为常考点，要熟练掌握，题目难度中等。
6.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 B. CCl4 正四面体 sp3杂化 D. CO32﹣ 三角锥形 sp3杂化
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