精品 教育 试卷 习题 文档 N原子的第一电离能大于O原A 子 B C D A. A 【答案】D 【解析】
【详解】A.原子轨道处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子2p轨道电子半充满，所以N原子不容易失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，故A错误；
B. 同一主族，自上而下元素电负性递减，C的电负性比Si大，与C-C键强弱无关，故B错误；
C.金刚石为原子晶体，金属钠为金属晶体，原子化热是指1mol金属变成气态原子所需吸收的能量，可用来衡量金属键的强度，故C错误；
D. Al2O3为离子晶体，晶格能越大，晶体的熔点越高，所以D选项是正确的。 故答案选D。
7.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是 A. CH4和NH4+ C. HCl和H2S 【答案】B 【解析】 【分析】
原子数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。
B. NO和O2 D. NH2﹣和H3O+
B. B
C. C
D. D
C的电负性比Si大 金刚石的熔点高于钠 Al2O3的熔点高 C-C共价键强 金刚石的原子化热大 晶格能大 N原子半径更小 5
精品 教育 试卷 习题 文档 【详解】A项、CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A正确；
B项、NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；
C项、HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故C正确；
D项、NH2-与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D正确。 故选B。
【点睛】题考查了等电子体的含义，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断。
8.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是 A. ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B. 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C. 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D. 只有①③是非极性分子，其余是极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】
非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。
【详解】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。
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精品 教育 试卷 习题 文档 ④CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，③CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子，②BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，⑤ BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。
⑥NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；①PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；
结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A正确； 综上所述，本题选A。
【点睛】组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。
9.某物质的实验式为PtCl4?2NH3，其水溶液不导电．加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数为6 B. 该配合物可能是平面正方形结构
C. Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键 D. 该配合物的配体只有NH3 【答案】C 【解析】
【详解】加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2],则A.配合物中中心原子的电荷数为4,配位数为6,故A错误;B.Pt与6个配体成键,该配合物应是8面体结构,故B错误;C.由分析可以知道,4个Cl-和2个NH3分子均与Pt4+配位,形成的配合物为[PtCl4(NH3)2],所以C正确; D.该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2],则配体有 Cl-和NH3分子,故D错误;答案：C。
【点睛】实验式为PtCl4?2NH3的物质,其水溶液不导电说明它不是离子化合物,在溶液中不能电离出阴、阳离子;加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为
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精品 教育 试卷 习题 文档 [PtCl4(NH3)2]。
10.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 B. CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应 C. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 【答案】C 【解析】
【详解】A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，碘单质氧化性较弱，将变价金属氧化为较低价态，所以Fe与Cl2反应生成FeCl3、Fe与I2反应生成FeI2，故A错误；B．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钡溶液反应，二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应而生成硫酸钡沉淀，故B错误；C．二氧化碳和二硫化碳中C原子价层电子对个数都是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定两种分子空间构型都是直线形，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，能氧化HBr，所以不能用浓硫酸和NaBr制取HBr，故D错误；故选C。 【点睛】本题考查了化学规律的探究，明确元素化合物性质及性质差异性是解本题关键。本题的易错点为B，注意规律中的异常现象，如二氧化硫的还原性，硝酸的强氧化性等。
11.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是
A. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+ B. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣ D. 晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1 【答案】C
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