精品 教育 试卷 习题 文档 【解析】
【详解】A. 根据图知,晶体中每个K+周围6个O2?,每个O2?周围有6个K+，故A错误；B.晶体中与每个K+距离最近的K+个数=3×8×12=12,故B错误；C.该晶胞中钾离子个数=8×18+6×12=4,超氧根离子个数=1+12×14=4,所以钾离子和超氧根离子个数之比=4:4=1:1,所以超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2?，故C正确；D.晶胞中K+与O2?个数分别为4、4，所以1个晶胞中有8个氧原子，根据电荷守恒?2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8?2=6,所以晶体中,0价氧原子与?2价氧原子的数目比为3:1，故D错误；答案：C。
12.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C. 图乙可能表示是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 【答案】D 【解析】
【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着核电荷数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，故A错误； B．同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图象不符，故B错误； C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误； D．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故D正确； 故选D。
【点睛】本题考查元素周期表、周期律知识，注意把握元素的性质的递变规律的特殊情况。同周期元素，随着核电荷数递增，原子半径减小，失电子能力降低，第一电离能增大，但由于原子轨道的全满、全空和半满的结构的能量比较低，导致第二周期中Be和N元素，第三周期中的Mg和P元素第一电离能偏大。
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精品 教育 试卷 习题 文档 13.对有机物说法正确的是 A. 1mol该物质所含原子数为
B. 该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷 C. 该物质一个分子中最多10个碳原子共平面
D. 该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种 【答案】D 【解析】 【分析】
该烃碳原子跟碳原子都以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”，所以为烷烃，据此分析；
【详解】A、该有机物分子式为C10H22，共含有32个原子，1mol该物质所含原子数为32NA，故A错误；
B、根据烷烃的系统命名原则知，该有机物的系统命名为2，3，5-三甲基庚烷，故B错误；
C、烷烃为锯齿形结构，主链有7个碳原子，由于饱和碳原子具有四面体结构，所以该物质一个分子中最多7个碳原子共平面，故C错误；
D、根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置，符合条件的只有一种，故D正确。 故选D。
【点睛】解答本题要求具备基本的知识，要注意掌握，烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线；若烷烃是炔烃加氢后的产物，则该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子。
14.表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是 表述1 表述2 NaCl晶体中Cl﹣与Na+间的作用A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 力大于碘晶体中分子间的作用力 10
精品 教育 试卷 习题 文档 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性Pb的原子半径比C的大，Pb与H高 在形成化合物时，同一主族元素的化合之间的键能比C与H间的小 同一主族元素原子的最外层电子数相同 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 C 价一定都相同 D A. A 【答案】B 【解析】
【详解】A.氯化钠为离子晶体,易溶于极性分子水,而碘为非极性分子,不易溶于水,与分子间作用力无关,故A错误;B.Pb的原子半径比C的大,元素的非金属性比C弱,对应的氢化物的稳定性较弱,故B正确的;C.元素原子的最外层电子数并不能说决定元素的化合价,比如氧和硫位于同一主族,氧的化合价为-2,而硫的化合价为-2,＋4和＋6,化合价不完全相同.故C错误；D.氯化氢为共价化合物,水溶液能导电, P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电,是因为二者为非电解质,故D错误;答案：B。
15.下列化学用语或概念的表达不正确的是 ①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为 ③和一定互为同系物 ④与一定互为同分异构体 A. ①② 【答案】D 【解析】
【详解】①丙烷是线型分子，根据其分子中碳原子结合的H原子关系可得其球棍模型表示无误，故①正确；
②丙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为：CH3CH=CH2，故②错误；
③分子式为C 3 H 8 与C 6 H 14 都是烷烃，故两种有机物一定互为同系物，故③正
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P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 B. B C. C D. D
B. ②③ C. ③④ D. ②④
精品 教育 试卷 习题 文档 确；
④与C8H6的结构可能完全相同，可能为同一种物质，不一定互为同分异构体，故④错误。 答案选D。
【点睛】本题考查了同分异构体、球棍模型、结构简式的表示方法及判断，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型的概念及区别。
16.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是 A. 2s22p2和2s22p4 C. 3s2和3s23p5 【答案】D 【解析】 【分析】
根据外围电子排布确定元素，结合元素化合价及元素形成的常见化合物进行分析判断。
【详解】A.价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4元素为O，二者可形成CO2，故A不符合题意；
B.价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p2的元素为C，二者可形成CS2，故B不符合题意；
C. 价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为Cl，二者可形成MgCl2，故C不符合题意；
D. 价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者可形成NaCl，与题目不符，故选D； 故选D。
【点睛】解决原子核外电子排布题目时，注意掌握常见元素的化合价及元素组成常见化合物类型，注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价。
17.维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：
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B. 2s22p2和3s23p4 D. 3s1和3s23p5
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